【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。
已知：
（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。
（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。
（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。
（4）F含有的官能团是________。
（5）F的含有碳碳双键和酯基的同分异构体有_____种（含顺反异构体，不含F），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是___．
（6）G→X的化学方程式是________。
（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。
（8）将下列E+W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：_________
【答案】取代反应 浓硫酸、浓硝酸 
+2NH3
+NH4Cl 碳碳双键、酯基 5 CH2=C（CH3）OOCH 
+nH2O
+NCH3COOH 
、
【解析】
根据Q结构简式及A分子式知，A为
，A发生取代反应生成B，B为氯苯，B→C是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则E为
，D为
、C为
，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3COOH，G水解生成X和PVA，则G为
，F为CH3COOCH=CH2；E和W先发生取代反应生成
，然后发生信息中的加成反应生成
。
（1）A为苯、B为氯苯，A→B的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
（2）B→C是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸，浓硫酸作催化剂，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；
（3）C→D为取代反应,其化学方程式是
+2NH3
+NH4Cl，故答案为：+2NH3+NH4Cl；
（4）F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；
（5）分子式满足CH4H6O2且含有碳碳双键和酯基的结构有：CH3COOCH=CH2(无顺反异构)，HCOOCH2CH=CH2(无顺反异构)，HCOOC(CH3)=CH2(无顺反异构)，HCOOCH=CHCH3(顺式，反式两种结构)，CH2=CHCOOCH3(无顺反异构)，共6种，除去F还有5种；其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构为有3种氢且含有醛基，结构简式为CH2=C（CH3）OOCH，故答案为：5；CH2=C（CH3）OOCH；
（6）G→X的化学方程式是
+nH2O
+NCH3COOH，故答案为：+nH2O+NCH3COOH；
（7）W能发生聚合反应,形成的高分子结构简式是
，故答案为：；
（8）E和W先发生取代反应生成，然后发生信息中的加成反应生成，故答案为：；。
状元坊全程突破导练测系列答案
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气
B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体
D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱
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【题目】现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)
（1）这些物质中熔点最高的是___________
（2）属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。
（3）属于离子晶体的是___________
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。
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【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5
B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小
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【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。
用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置为__________________。
(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。
(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。
(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。
(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。
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【题目】如图所示，将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，关于该实验的分析正确的是( )
A.石棉的作用是催化剂
B.碎瓷片的作用是防暴沸
C.若小试管中的液体是酸性高锰酸钾，则其褪色的原因是石蜡油挥发
D.若小试管中的液体是溴水，一段时间后会观察到其褪色并分层
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【题目】硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿(主要成分为B2O3·2MgO，还有SiO2、CaO、FeO等杂质)制取制硼酸、金属镁的工艺流程图为：
已知：硼酸在不同温度下的溶解度：
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 15 | 18 | 23 | 29 |
回答下列问题：
(1)使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_________，为提高浸出速率，可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_________。
(3)浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe2+用_______试剂氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________。
(4)从滤液中获得H3BO3晶体的“操作I”具体操作是_________。
(5)向滤液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于_________层中(填“有机”或“无机”)。实验室模拟萃取操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_________。
(6)某工厂用 m1 kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2 kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是__________(列式表达)。
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【题目】六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水，可溶于醇等有机溶剂，常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料，制备六氟磷酸锂的流程如下：
已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃
回答下列问题：
(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________
(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)
(3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)
(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________
(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________
(6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF6
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