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【题目】六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水,可溶于醇等有机溶剂,常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料,制备六氟磷酸锂的流程如下:

已知:HF的熔点为-83℃,沸点为19.5℃

回答下列问题:

(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

(2)特制容器不能用玻璃容器,原因是________________(用文字叙述)

(3)沸腾炉中产生固液混合物,该混合物中含有CaSO4________(除硫酸外)

(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体,制备白磷的化学方程式为________________

(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐,写出发生反应的离子方程式:________________

(6)如果42.5kgLiCl参与反应,理论上可制备________kgLiPF6

【答案】增大接触面积,加快反应速率 HF能与玻璃或陶瓷仪器中的二氧化硅反应 H3PO4 4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑ PCl5+8OH-=PO43-+5Cl-+4H2O 152

【解析】

氟磷灰石粉碎后,加入浓硫酸加热的条件下发生Ca5[PO4]3F+5H2SO4=HF↑+3H3PO4+5CaSO4,气体AHF,液化后,HF能与二氧化硅反应,不能在玻璃仪器中反应,需在特制容器中与LiCl反应;氟磷灰石与焦炭、石英砂在1500℃发生4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑,白磷与氯气点燃的条件下生成三氯化磷与五氯化磷的混合物,再与LiCl反应生成LiPF6HCl

(1)粉碎氟磷灰石,导致固体颗粒小,接触面积增大,其目的为增大接触面积,加快反应速率;

(2)生成的气体为HFHF能与玻璃或陶瓷仪器中的二氧化硅反应,故需在特制容器反应;

(3)根据反应的方程式,混合物中含有CaSO4H3PO4

(4) 制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体CO,反应的方程式为4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑

(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成磷酸钠和氯化钠,离子方程式为PCl5+8OH-=PO43-+5Cl-+4H2O

(6)LiCl+6HF+PCl5=LiPF6+6HCl42.5kgLiCl的物质的量为1000mol,理论生成1000molLiPF6,质量为152kg

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。

已知:

1A的分子式是C6H6A→B的反应类型是_______

2B→C是硝化反应,试剂a_______

3C→D为取代反应,其化学方程式是_______

4F含有的官能团是________

5F的含有碳碳双键和酯基的同分异构体有_____种(含顺反异构体,不含F),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是___

6G→X的化学方程式是________

7W能发生聚合反应,形成的高分子结构简式是________

8)将下列E+W→Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式):_________

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【题目】某抗癌药物的结构简式如图所示,其中WXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素,WY同主族,YZ的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.元素的非金属性:W>Z>X

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D.YZ形成的化合物中,每个原子均满足8电子结构

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【题目】四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为1445℃,沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:

步骤1:在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-15h,至反应完成;

步骤2:冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品;

步骤3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤;

步骤4将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

回答下列问题:

1图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(“b”“c”)进入。

2仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________

3烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________

4反应已到终点的现象是__________

5步骤3和步骤4的目的是__________

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【题目】2008奥运吉祥物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是(

A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

D.聚酯纤维属于纯净物

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【题目】乙酸是生活中的一种常见有机物,它的分子结构模型如图所示。

1)写出乙酸的分子式 _________,结构式 ____________乙酸中官能团的名称____________

2)乙酸与溶液反应产生的气体是__________(填分子式)。

3)一定条件下,乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体,请写出反应的化学方程式:_______________。该反应的类型是________反应。

4)请设计实验证明乙酸的酸性强于苯酚(写出操作及现象)____

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【题目】氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器,可用下列反应制备:2(CuSO4H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题:

(1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中,电负性最大的元素是________________(填元素符号)

(2)元素CuNi相邻,其第一、二电离能数据如表所示:

I1/(kJ/mol)

I2/(kJ/mol)

Ni

737.1

1753.0

Cu

745.5

1957.9

铜的第一、二电离能都比镍对应的高,其原因除了铜的核电荷数比多,对外电子的吸外力大外,还有一个原因是________

(3)已知H2SO4的结构式如图所示,上述反应中:

①在上述产物中,VSEPR模型与SO42-相同的是________(填化学式)

SO3分子的立体构型是________________,写出一种与SO3互为等电子体的离子:________(填离子符号)

(4)Cu2+Cu+CN-OH-NH3H2O等组成多种配离子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位数为________

(5)铜元素和氧元组成一种晶体MM的晶胞如图所示。

已知:NA是阿伏加德罗常数的值,M晶体密度为dgcm-3M的晶胞中Cu+Cl-个数比为________,晶胞参数为________pm(用含dNA的代数式表示)(用含dNA的代数式表示)

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【题目】实验室用如图装置制取乙酸乙酯。

1)加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___,导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了___

2)饱和Na2CO3溶液的作用是_________

3)实验室生成的乙酸乙酯,其密度比水___(”),有___气味。

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【题目】EF加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

bf915℃、2.0MPaE的转化率为60% ③该反应的ΔS0K(1000℃)>K(810℃)

上述①~④中正确的有( )

A.4B.3C.2D.1

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