【题目】六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水，可溶于醇等有机溶剂，常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料，制备六氟磷酸锂的流程如下：
已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃
回答下列问题：
(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________
(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)
(3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)
(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________
(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________
(6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF6
【答案】增大接触面积，加快反应速率 HF能与玻璃或陶瓷仪器中的二氧化硅反应 H3PO4 4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C
20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑ PCl5+8OH-=PO43-+5Cl-+4H2O 152
【解析】
氟磷灰石粉碎后，加入浓硫酸加热的条件下发生Ca5[PO4]3F+5H2SO4=HF↑+3H3PO4+5CaSO4，气体A为HF，液化后，HF能与二氧化硅反应，不能在玻璃仪器中反应，需在特制容器中与LiCl反应；氟磷灰石与焦炭、石英砂在1500℃发生4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑，白磷与氯气点燃的条件下生成三氯化磷与五氯化磷的混合物，再与LiCl反应生成LiPF6和HCl。
(1)粉碎氟磷灰石，导致固体颗粒小，接触面积增大，其目的为增大接触面积，加快反应速率；
(2)生成的气体为HF，HF能与玻璃或陶瓷仪器中的二氧化硅反应，故需在特制容器反应；
(3)根据反应的方程式，混合物中含有CaSO4和H3PO4；
(4) 制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体CO，反应的方程式为4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；
(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成磷酸钠和氯化钠，离子方程式为PCl5+8OH-=PO43-+5Cl-+4H2O；
(6)LiCl+6HF+PCl5=LiPF6+6HCl，42.5kgLiCl的物质的量为1000mol，理论生成1000molLiPF6，质量为152kg。
口算小状元口算速算天天练系列答案
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。
已知：
（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。
（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。
（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。
（4）F含有的官能团是________。
（5）F的含有碳碳双键和酯基的同分异构体有_____种（含顺反异构体，不含F），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是___．
（6）G→X的化学方程式是________。
（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。
（8）将下列E+W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：_________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A.元素的非金属性：W>Z>X
B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144．5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1．5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是（ ）
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D.聚酯纤维属于纯净物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示。
（1）写出乙酸的分子式 _________，结构式 ____________乙酸中官能团的名称____________。
（2）乙酸与
溶液反应产生的气体是__________（填分子式）。
（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，请写出反应的化学方程式：_______________。该反应的类型是________反应。
（4）请设计实验证明乙酸的酸性强于苯酚（写出操作及现象）____
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，可用下列反应制备：2(CuSO4H2O)
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：
(1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中，电负性最大的元素是________________（填元素符号)
(2)元素Cu和Ni相邻，其第一、二电离能数据如表所示：
I1/(kJ/mol) | I2/(kJ/mol) | |
Ni | 737.1 | 1753.0 |
Cu | 745.5 | 1957.9 |
铜的第一、二电离能都比镍对应的高，其原因除了铜的核电荷数比多，对外电子的吸外力大外，还有一个原因是________。
(3)已知H2SO4的结构式如图所示,上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR模型与SO42-相同的是________(填化学式)
②SO3分子的立体构型是________________，写出一种与SO3互为等电子体的离子：________（填离子符号)
(4)Cu2+、Cu+与CN-、OH-、NH3、H2O等组成多种配离子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位数为________。
(5)铜元素和氧元组成一种晶体M，M的晶胞如图所示。
已知：NA是阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为dgcm-3。M的晶胞中Cu+、Cl-个数比为________，晶胞参数为________pm(用含d和NA的代数式表示)。(用含d和NA的代数式表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
（1）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了___。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。
（3）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水___(填“大”或“小”)，有___气味。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A.4个B.3个C.2个D.1个
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com