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    【题目】某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

    A.元素的非金属性：W>Z>X

    B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

    C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

    D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

    【答案】C

    【解析】

    由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是Cl最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6，原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。

    根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。

    A．元素的非金属性：O>N，即X>W，A错误；

    B．Y是P，P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B错误；

    C．W是N，Z是Cl，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；

    D．Y是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每个原子均满足8电子结构，而PCl5中P原子不满足8电子结构，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

    B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

    C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

    D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，关于该实验的分析正确的是(　　)

    A.石棉的作用是催化剂

    B.碎瓷片的作用是防暴沸

    C.若小试管中的液体是酸性高锰酸钾，则其褪色的原因是石蜡油挥发

    D.若小试管中的液体是溴水，一段时间后会观察到其褪色并分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿(主要成分为B2O3·2MgO，还有SiO2、CaO、FeO等杂质)制取制硼酸、金属镁的工艺流程图为：

    已知：硼酸在不同温度下的溶解度：

    温度(℃)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度(g/100g水)

    3

    3

    5

    7

    9

    11

    15

    18

    23

    29

    回答下列问题：

    (1)使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_________，为提高浸出速率，可采取的措施有_________(写出两条)。

    (2)酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_________。

    (3)浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe2+用_______试剂氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________。

    (4)从滤液中获得H3BO3晶体的“操作I”具体操作是_________。

    (5)向滤液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于_________层中(填“有机”或“无机”)。实验室模拟萃取操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_________。

    (6)某工厂用 m1 kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2 kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是__________(列式表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：

    请按要求用化学用语回答下列问题：

    (1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；

    (2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；

    (3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；

    (4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；

    (5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

    (6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4:1反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）

    A. 乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键

    B. 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键

    C. 乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

    D. 苯分子每个碳原子均是sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

    (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol-1

    347

    305

    259

    (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    786

    715

    3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。

    (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。

    A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水，可溶于醇等有机溶剂，常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料，制备六氟磷酸锂的流程如下：

    已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃

    回答下列问题：

    (1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

    (2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)

    (3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)

    (4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________

    (5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________

    (6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于加成反应的是

    A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

    B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O

    C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

    D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

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