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    【题目】氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，可用下列反应制备：2(CuSO4H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：

    (1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中，电负性最大的元素是________________（填元素符号)

    (2)元素Cu和Ni相邻，其第一、二电离能数据如表所示：

    I1/(kJ/mol)

    I2/(kJ/mol)

    Ni

    737.1

    1753.0

    Cu

    745.5

    1957.9

    铜的第一、二电离能都比镍对应的高，其原因除了铜的核电荷数比多，对外电子的吸外力大外，还有一个原因是________。

    (3)已知H2SO4的结构式如图所示,上述反应中：

    ①在上述产物中，VSEPR模型与SO42-相同的是________(填化学式)

    ②SO3分子的立体构型是________________，写出一种与SO3互为等电子体的离子：________（填离子符号)

    (4)Cu2+、Cu+与CN-、OH-、NH3、H2O等组成多种配离子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位数为________。

    (5)铜元素和氧元组成一种晶体M，M的晶胞如图所示。

    已知：NA是阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为dgcm-3。M的晶胞中Cu+、Cl-个数比为________，晶胞参数为________pm(用含d和NA的代数式表示)。(用含d和NA的代数式表示)

    【答案】 O 基态铜的价层电子排布式为3d104s1，Cu+价层电子排布式为3d10，价电子处于充满、半充满的稳定状态，比镍的第一、二电离能高 H2O 平面三角形 NO3-、CO32- 4 1：1

    【解析】

    (1) Cu2O中基态铜的离子为Cu+价层电子排布式为3d10；根据电负性的周期律判断；

    (2)基态铜的价层电子排布式为3d104s1，Cu+价层电子排布式为3d10，价电子处于充满、半充满的稳定状态；

    (3)①根据价层电子互斥理论判断；

    ②SO3分子无孤电子对，3条键；SO3互为等电子体的离子为NO3-、CO32-；

    (4)[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，4个NH3中的N原子提供孤电子对，形成4条配位键；

    (5)根据晶胞的均摊法计算。

    (1)基态铜的价层电子排布式为3d104s1，Cu2O中基态铜的离子为Cu+价层电子排布式为3d10，其价层电子排布图为；上述反应中，含有Cu、S、O、H，则电负性最强的为O；

    (2)Cu比镍含有的电荷数多，对电子的吸引力强，且基态铜的价层电子排布式为3d104s1，Cu+价层电子排布式为3d10，价电子处于充满、半充满的稳定状态，比镍的第一、二电离能高；

    (3)①根据硫酸的结构，SO42-根离子4条键，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体，SO2孤电子对=(6-2×2)=1，2条键，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，同理，SO3的VSEPR模型为平面三角形，H2O的VSEPR模型为正四面体；

    ②SO3分子无孤电子对，3条键，立体构型为平面三角形；与SO3互为等电子体的离子为NO3-、CO32-；

    (4)[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，而4个NH3中的N原子提供孤电子对，形成4条配位键，则配位数为4；

    (5)根据晶胞的结构图，Cu+在晶胞内，个数=4，Cl-在顶点和面心，个数=8×+6×=4，Cu+、Cl-个数比为1：1；d==，则l3=，l=。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，关于该实验的分析正确的是(　　)

    A.石棉的作用是催化剂

    B.碎瓷片的作用是防暴沸

    C.若小试管中的液体是酸性高锰酸钾，则其褪色的原因是石蜡油挥发

    D.若小试管中的液体是溴水，一段时间后会观察到其褪色并分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

    (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol-1

    347

    305

    259

    (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    786

    715

    3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。

    (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。

    A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水，可溶于醇等有机溶剂，常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料，制备六氟磷酸锂的流程如下：

    已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃

    回答下列问题：

    (1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

    (2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)

    (3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)

    (4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________

    (5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________

    (6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水。

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_________（填序号），该装置中应加入试剂___________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是_________，该物质的作用是______________________。

    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是__________（填序号），写出该反应的化学方程式_______________。用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_________（填序号）。

    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液。

    ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

    ③振荡后放入热水中水浴加热。

    ④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）

    A.C6H5—CH＝CH—CHOB.CF2＝CF2

    C.CH3—O—CH3D.HC≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：Fe>Fe2+

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C

    加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于加成反应的是

    A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

    B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O

    C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

    D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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