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【题目】2008奥运吉祥物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是(

A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

D.聚酯纤维属于纯净物

【答案】B

【解析】

本题主要考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点, 常用合成高分子材料的化学成分及其性能;

A.可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析;

B.聚酯纤维链节中含有酯基,羊毛是动物纤维,主要成份是蛋白质;

C.链节中含有酯基结构的高聚物,按酯基中碳氧单键断裂,羰基上加羟基,氧原子上加氢原子即得高聚物单体;

D.聚合物是混合物。

A. 羊毛是动物纤维,主要成份是蛋白质,属于天然有机高分子材料(天然纤维).而聚酯纤维是由乙二醇(HOCH2CH2OH)和对苯二甲酸()通过缩聚形成的,所以其化学成分不同,故A错误;

B. 聚酯纤维链节中含有酯基,可以发生水解;羊毛是动物纤维,主要成份是蛋白质,分子中存在肽键,也可以水解;故B正确;

C. 链节中含有酯基,聚酯纤维是由乙二醇(HOCH2CH2OH)和对苯二甲酸()通过缩聚形成的,故C错误;

D. 虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的,但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同,即聚合度不同,如聚乙烯[CH2CH2]n中,不同的链中,n值可能不同,一般视做是不同的分子,故D错误;

故答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A. a=-8,则Kb(XOH)≈10-5

B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M点到N点,水的电离程度先增大后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表短周期的一部分:

请按要求用化学用语回答下列问题:

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________

(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序: _____________________

(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________

(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________

(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________,若将其溶于水,破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”);

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子,请写出这两种化合物按物质的量之比4:1反应的离子方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填=)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

共价键

CC

CN

CS

键能/kJ·mol-1

347

305

259

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+ 个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。

A离子键;B极性键;C金属键;D配位键;E氢键;F非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A. 萘、菲、芘互为同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为253

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

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【题目】六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水,可溶于醇等有机溶剂,常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料,制备六氟磷酸锂的流程如下:

已知:HF的熔点为-83℃,沸点为19.5℃

回答下列问题:

(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

(2)特制容器不能用玻璃容器,原因是________________(用文字叙述)

(3)沸腾炉中产生固液混合物,该混合物中含有CaSO4________(除硫酸外)

(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体,制备白磷的化学方程式为________________

(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐,写出发生反应的离子方程式:________________

(6)如果42.5kgLiCl参与反应,理论上可制备________kgLiPF6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同实验。其中a为用于鼓入空气的气囊,b为螺旋状铜丝,c烧杯中盛有冰水。

1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是_________(填序号),该装置中应加入试剂___________。从实验安全角度考虑,A装置试管中除加入反应液外,还需加入的固体物质是_________,该物质的作用是______________________

2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验,则应选用的装置是__________(填序号),写出该反应的化学方程式_______________。用制得的乙醛溶液进行银镜反应,正确的操作顺序是_________(填序号)。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液。

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

③振荡后放入热水中水浴加热。

④在洁净的试管中加入1mL 2%AgNO3溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质,他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。请你参与探究过程:

.实验式的确定

1)取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2H2O,某次燃烧后,经换算得到了0.125 mol CO22.7g H2O。据此得出的结论是_______

2)另一实验中,取3.4 g蜡状A3.36 L(标准状况下,下同)氧气中完全燃烧,两者均恰好完全反应,生成2.8 L CO2和液态水。通过计算确定A的实验式;__________

.结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)

3)取少量样品熔化,加入钠有氢气放出,说明A分子中含有_______基;

4)进行核磁共振,发现只有两个特征峰,且面积比为8:4,再做红外光谱,发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下:

A的结构简式为_______

.性质探究

5A与浓氢溴酸混合加热发生反应的化学方程式为_______________

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