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    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，原理如图所示，淡水最终在X和Z室中流出。下列说法不正确的是

    A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞离子交换膜，因此不能直接通入阴极室

    B.阳极发生电极反应：2Cl2e＝Cl2↑

    C.电渗析过程中阴极附近pH值升高

    D.A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

    【答案】D

    【解析】

    A．阴极附近是水电离出的氢离子放电，产生大量的OH-，会与Ca2+、Mg2+生成沉淀堵塞离子交换膜，因此海水不能直接通入阴极室，故A正确；

    B．阳极是氯离子放电发生氧化反应，所以阳极发生的电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；

    C．阴极附近是水电离出的氢离子放电，导致氢氧根离子浓度增大，所以阴极附近溶液的pH升高，故C正确；

    D．氯离子向阳极移动，钠离子向阴极移动，A膜为氯离子透过的膜，而B膜为阳离子通过的膜，所以A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，故D错误；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.A点的反应速率小于C点的反应速率

    B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

    C.由状态B到状态A，可以用降温的方法

    D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题：

    (1)C1O2的制备

    已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

    ①装置A中反应的化学方程式为_________________________。

    ②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ③装置D的作用是_________________。

    ④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。

    (2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    ①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。

    ②滴定终点的实验现象是_________________。

    ③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

    时101kPa时，测得生成17g，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．

    合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．

    反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．

    工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

    ，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．

    A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO、

    有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．

    若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下，理论上最多能制 ______ 尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下。下列说法不正确的是

    A.对比①③中的现象，说明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

    B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

    C.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O)相关

    D.对比①②、①④中的现象，说明结合C6H5O的能力：H+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 Z 的结构简式为，常进一步修饰后制成注射液使用，也可制成口服剂。如图为化合物 Z 的一种合成路线，先分别合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反应获得化合物Z。

    已知：

    ①

    ②(Boc)2O=(其中Boc=，作答时建议用缩写符号来表示)

    ③Ph3P(其中-Ph为苯基，不考虑顺反异构)

    (1)化合物A 中含氧官能团的名称为__。

    (2)生成化合物B的反应类型为__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反应类型为__。

    (3)化合物C与足量NaOH水溶液反应，即化合物C到化合物D的转化步骤(1)的化学方程式为__。

    (4)由化合物T到化合物U的反应还生成了CO2和一种醇，请写出这个醇的结构简式__。将化合物T与(Boc)2O反应制成化合物U再进行后续反应的目的是__。

    (5)化合物W 的结构简式为__。

    (6)作为药物时，化合物 Z 往往要进一步与磷酸反应制成磷酸盐使用。这么做的原因是：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工艺流程如图：

    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______(填标号）。

    a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

    (2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。

    (3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：_________。

    (4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。

    (5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。

    a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液

    (6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，则此水的硬度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．

    溶于水生成，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是 ______

    硒酸的水溶液按下式发生一级和二级电离：；，

    溶液显 ______ 填“酸性”、“中性”、“碱性”．

    向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 ______ ．

    已知的两级电离常数分别为，，则和两溶液混合后反应的离子方程式为 ______ ．

    肼与反应的氧化产物是氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．

    电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的 ______ 极，乙池中电极反应式为 ______ ，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加 ______ ．

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