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    【题目】相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热46.3 kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    Q（Q＞0）

    下列叙述不正确的是 （ ）

    A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

    B．Q=27.78 kJ

    C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正）>v(逆）

    D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、放热46.3KJ，消耗Y的物质的量为46.3×3/92.6mol=1.5mol，转化率为1.5/3×100%=50%，故说法正确；B、两者为等效平衡，因为Q>0，说明反应向逆反应方向移动，因此46.3＋Q=92.3，Q=27.78kJ，故说法正确；C、X2 (g）+3Y2(g）2XY3(g）

    起始： 1 3 0

    变化：0.5 1.5 1

    平衡：0.5 1.5 1

    平衡常数为K=4/3，此时的浓度商为2/9<4/3，说明反应向正反应方向进行，即v(正）>v(逆），故说法正确；D、温度相同，化学平衡常数只受温度的影响，即K=4/3，故说法错误。

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    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

    编号

    0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.01mol/L KIO3

    溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度

    /℃

    溶液变蓝所用时间t/s

    ①

    6.0

    10.0

    4.0

    15

    t1

    ②

    6.0

    14.0

    0

    15

    t2

    ③

    6.0

    a

    b

    25

    t3

    实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

    假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

    假设二：___________________________；……

    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲）

    在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙）

    ②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立

    ③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立

    （填“>”、“=”或“<”）

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    A.CH3CH3
    B.CH3CHCl2
    C.CH3CH2OH
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    ①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

    ③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 （填字母）。

    A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

    （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 。

    （4）将合成气以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 （填字母）。

    A．△H <0

    B．P1<P2<P3

    C．若在P3和316℃时，起始n(H2）/n(CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn）/n(Cu）约为 时最有利于二甲醚的合成。

    （6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。

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    A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB

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    C．A、B、C的浓度相等

    D．A、B、C的分子数比为1:3:2[

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