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    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

    【答案】及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）

    【解析】

    要提高SiHCl3转化率，应让平衡正向移动；要缩短反应达到平衡的时间，就要使反应速率加快。

    要提高SiHCl3转化率，应让平衡正向移动，可选择及时移去产物；要缩短反应达到平衡的时间，就要使反应速率加快，可以改进催化剂或者提高反应物压强（浓度）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

    实验①

    实验②

    温度计读数升高

    温度计读数降低

    下列判断一定正确的是（ ）

    A.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②

    B.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量

    C.实验①说明中和反应放出热量

    D.实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是

    A. 乙烯与水反应制备乙醇

    B. 苯和硝酸反应制备硝基苯

    C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯

    D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）下列几组物质中，互为同系物的有______________，互为同分异构体的有______________。

    ①O2和O3

    ②35Cl和37Cl

    ③CH3CH3和CH3CH2CH3

    ④和

    ⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

    （2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，该烃的分子式为______________。分子式为C8Hn的烯烃B中n为______________。

    （3）相对分子质量为58的烷烃C的结构有______________种；试分别写出它们的结构简式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，电离常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    电离常数

    1.8×10－5

    K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

    4.9×10－10

    请回答下列问题：

    （1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：

    a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序是____(填标号)。

    （2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。

    （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

    （5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。

    （6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

    （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

    （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

    a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

    铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

    回答下列问题：

    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___。

    （2）合成气的组成＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图2中的压强由大到小为___，其判断理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图所示。

    II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。

    ①比较P1、P2的大小关系：___。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃科，以CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    K1

    ②

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ/mol

    K2

    ③

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41kJ/mol

    K3

    回答下列问题：

    工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是___。

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