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    【题目】某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

    实验①

    实验②

    温度计读数升高

    温度计读数降低

    下列判断一定正确的是（ ）

    A.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②

    B.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量

    C.实验①说明中和反应放出热量

    D.实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量

    【答案】C

    【解析】

    A．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，A项错误；

    B．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，B项错误；

    C．中和反应为放热反应，温度计读数升高也可证明这点，C项正确；

    D．有氨气生成的反应有很多，如N2与H2的反应放出热量，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。

    （1）CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH

    已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol

    反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。

    （2）工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A_______B。

    （3）工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。

    ①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。

    a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3时

    c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1时 d 容器中气体的压强不再变化

    ②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= __________。

    ③该温度下，反应的平衡常数为__________ （列出计算式即可） 。

    ④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

    B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

    C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

    D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SiO2晶体说法正确的是( )

    A.SiO2是由极性键构成的非极性分子

    B.若NA表示阿伏加德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA

    C.碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似

    D.SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 按系统命名法，化合物的名称为2-2-二甲基己烷

    B. 等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少

    C. 用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

    D. 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

    实验①

    实验②

    温度计读数升高

    温度计读数降低

    下列判断一定正确的是（ ）

    A.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②

    B.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量

    C.实验①说明中和反应放出热量

    D.实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列可以作为证据的是（ ）

    ①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

    ③经测定，邻二甲苯只有一种结构

    ④经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是

    A.仅①B.仅①②C.仅①②④D.仅①③④

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    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

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