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    下列关于胶体的叙述中不正确的是
    　　A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
    　　B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
    　　C．丁达尔效应是胶体的特性
    　　D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    　


    A

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）。

    A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

    它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

    (1)“亮菌甲素”的分子式为________。

    (2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式

    ___________________________________________________。

    (3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

    D．1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应

    (4)核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

    B. 升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

    D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。     

      （1）B的化学式______；

    （2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

    （3）写出物质C的电子式           ；

    （4）写出②、③反应的离子方程式②                ，③                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
    　　Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　　 　　　 Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
    　　Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－　 　　 　　 Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是

    A．Cl2        B．KMnO4       C．FeCl3         D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下表所示：

    金属

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点／℃

    97.5

    1083

    660

    1535

    沸点／℃

    883

    2595

    2467

    2750

    其中不能形成合金的是（    ）。

        A．Cu与Na    B．Fe与Cu    C．Fe与Al    D．Al与Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol•L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　▲　。

    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH＝　▲　kJ·mol－1。

    ② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式　▲　。

    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？ ▲ （填“能或不能”）。依据是　▲　。

    碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　▲　。

    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　▲　。

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