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    在2NO2（红棕色）?N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A、N2O4和NO2的分子数比为1：2
    B、N2O4和NO2的浓度相等
    C、单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成
    D、平衡体系的颜色不再改变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、N2O4和NO2的分子数比可能为1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
    B、N2O4和NO2的浓度相等，并不是不变，故B错误；
    C、单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成，未体现正与逆的关系，故C错误；
    D、平衡体系的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质属于化学性质的是（　　）
    A、颜色、状态B、溶解性
    C、密度、硬度D、可燃性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应aA+B2=aAB，M（A）、M（B2）、M（AB）分别表示A、B2和AB的摩尔质量，其单位均为g/mol．A与B2反应的质量关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、无法确定计量数a的大小
    B、M（A）=2M（B2）
    C、M（AB）=2M（A）+M（B2）
    D、若有6g A完全反应，则生成AB的质量为12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（　　）
    A、香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同
    B、香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
    C、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
    D、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0×10-13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
    B、CO32_、NO3-、HCO3-、Na+
    C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
    D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2
    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为
     
    ；
    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的
     
    极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为
     
    ；
    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是
     
    ；
    ②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为
     
    ；
    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应（Ⅲ）的化学方程式．
    Ⅰ）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Ⅱ）Cu2S+Fe2（SO4）3═CuSO4+CuS+2FeSO4
    Ⅲ）
     

    ④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过
     
    mol?L-1．（已知Ksp[（Cu（OH）2）]=2×10-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产路线有以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线：
    丙烯醛水合氢化法：CH2=CHCH3
    O2
    Sb2O5
    CH2=CHCHO-→A
    H2
    Ni
    HO-CH2CH2CH2-OH
    环氧乙烷甲酰化法：

    生物发酵法：淀粉
    酶
    甘油
    酶
    1，3-丙二醇
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是
     
    （填“1”、“2”或“3”），理由是
     
    ．
    （3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：
     
    ．
    （4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
    CH2（COOC2H5）2
    ①H50Na
    ②CH3Br
    ①C2H5ONa
    ②CH3CH2Br
    CH3CH（COOC2H5）2CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
    利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇（制1，3-二溴丙烷）、乙醇（制乙醇钠）为原料合成，请你设计出合理的反应流程图．
    提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
    A
    反应物
    反应条件
    B
    反应物
    反应条件
    C…
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）反应①的类型为
     
    ，反应④的类型为
     
    ．
    （2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为
     
    ．
    （3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰．
    （4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式
     
    ．
    （5）已知：CH3CHO+HCHO
    NaOH
    △
    H2C═CHCHO，以、CH3CH2OH和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br 
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
     
    ．

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