Question

【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

Answer 1

【答案】B

【解析】A.在滴定过程中，溶液中离子电荷始终守恒，点①所示溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子电荷守恒的关系式为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A错误；B. 点②pH=7时，水电离的氢离子为1×10-7mol/L，点③所示溶液中恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，促进了水的电离，故B正确；C. pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-），就可得知c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D.滴定终点时，溶质为CH3COONa溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，若CH3COOH溶液装在锥形瓶中，应选用酚酞试液作指示剂，故D错误。