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【题目】已知可简写为,降冰片烯的分子结构可表示为:

(1)降冰片烯属于__________

A.环烃 B.烷烃 C.不饱和烃 D.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为____________

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________

(4)推断降冰片烯应该具有的性质是__________

A.能溶于水 B.能使高锰酸钾溶液褪色

C.能与氢气发生加成反应 D.常温常压下为气体

【答案】AC C7H10 BC

【解析】

1)根据有机物降冰片烯的原子组成和结构,可以得出含有环、含有双键、只有CH元素组成,所以属于环烃,且为不饱和烃,故答案为:AC

2)根据结构简式和键线式得出其分子式为C7H10

3)分子式为C7H10的烃的同分异构体且含有一个六元环的单环化合物为

4)物质具有的官能团决定物质的性质,含有碳碳双键,可以被高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,能与氢气发生加成反应,碳个数超过四个的不是气体,大多数有机物烃难溶于水,故答案为:BC

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【题目】常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

B. 溶液中②、③点水的电离程度:③>②

C. 点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COO)=c(H)=c(OH)

D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

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(1)有机物 A 的分子式_________________

(2)写出在浓硫酸作用下,两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式______________

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(1)A 的化学式为_____

(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 g·L-1)。该气体分子的电子式为_____,写出该反应的离子方程式:_____

(3)写出 F→G 反应的化学方程式:_____

(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2OH+KI-):_____

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填写下列空白:

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯,发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式:___________________________________________________________

(2)试管观察D中看到的现象为____________________________________

(3)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有____________(填字母)

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A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化

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C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

2)在 101 kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出2858kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________

3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g+3H2(gCH3OH(g +H2O(g);

下图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol-1)该反应是___________(填吸热放热)反应。ΔH__________0(填)。

4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1ΔH2的是________

A2H2(g+O2(g=2H2O(gΔH12H2(g+O2(g=2H2O(1ΔH2

BS(g+O2(g=SO2(gΔH1S(s+O2(g=SO2(gΔH2

CC(s+1/2O2(g=CO(gΔH1C(s+O2(g=CO2(gΔH2

DH2(g+Cl2(g=2HCl(gΔH11/2H2(g+1/2Cl2(g=HCl(gΔH2

5101 kPa条件下,14g N23g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意:

又已知:①已知b=1173;②25 ℃、101 kPaN2(g+3H2(g2 NH3(g ΔH =92 kJ·mol-1a =_________________

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【题目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列说法正确的是( )

A.将所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中

B.将所需量的 NaCl 溶于少量水中,再加水定容到 100 mL

C.将所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中,加水定容到 100 mL

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