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    【题目】利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氨水

    NaOH

    酚酞

    NaOH 的碱性比 NH3·H2O 的强

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    浓硫酸

    Cu

    Na2S

    SO2 具有氧化性

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性:N>C>Si

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．氢氧化钠固体易潮解，溶于水放热，使氨气挥发，与碱性无关，故A错误；

    B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；

    C．Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，图示装置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故C错误；

    D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，应先除去挥发出的硝酸气体，否则不能证明碳酸＞硅酸，故D错误；答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

    [实验一]氯气的制备

    （1）该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正：___。

    [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

    已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2，该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

    （2）实验装置的合理连接顺序为A→___→E。

    （3）简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法：___。

    [实验三]卤素化合物之间反应的实验条件控制探究

    （4）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行)：

    试管标号

    1

    2

    3

    4

    0.20molL-1KI溶液/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0molL-1H2SO4溶液/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①该组实验的目的是___。

    ②2号试管反应完全后，取少量试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各题。

    (1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________。

    (2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。

    (3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：

    ①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

    ③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相比锂离子电池，钠离子电池具有原材料丰富、成本低、无过放负载电特性等优点。一种可充电钠离子电池的工作原理如图所示(两电极材料均不溶于水，P为价)，下列说法正确的是( )

    A.放电过程中Ti元素的化合价由降低到

    B.充放电过程中电解质溶液中基本保持不变

    C.充电过程中通过离子交换膜从右室移向左室

    D.充电时阴极反应为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.易液化，氨常用作制冷剂

    B.胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性

    C.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

    D.浓硝酸需保存在棕色瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol

    ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为______。

    此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。

    a．向容器中按原比例再充入原料气

    b．向容器中再充入惰性气体

    c．改变反应的催化剂

    d．液化生成物分离出氨

    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

    a．υ(NO2)=2υ(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

    d．容器内的密度保持不变

    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。

    下列说法正确的是(　　)

    A.利用该装置可以制取纯净的一氯甲烷

    B.石棉的作用主要吸附氯化氢气体

    C.二氧化锰过量时，浓盐酸完全反应

    D.a导管的作用：平衡压强，便于浓盐酸顺利流下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

    A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

    C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

    D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）

    A.锌电极是该电池的正极B.铜电极附近会出现蓝色

    C.一段时间后，锌片质量会变小D.电子由铜通过导线流向锌

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