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    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。

    下列说法正确的是(　　)

    A.利用该装置可以制取纯净的一氯甲烷

    B.石棉的作用主要吸附氯化氢气体

    C.二氧化锰过量时，浓盐酸完全反应

    D.a导管的作用：平衡压强，便于浓盐酸顺利流下

    【答案】D

    【解析】

    A.甲烷与氯气反应除生成一氯甲烷，还可以生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢，A项错误；

    B.石棉主要用来吸附液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，不能吸附氯化氢，氯化氢在E装置被吸收从而得到盐酸，B项错误；

    C.MnO2与浓盐酸反应的产物中有水，浓盐酸变成稀盐酸后与MnO2不反应，C项错误；

    D.a导管是一个平衡气压管，用途是便于浓盐酸顺利流下，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

    A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态

    C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如图所示，分析判断：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化学反应速率最大，___段收集的二氧化碳气体最多。

    （2）ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用实线表示，在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与足量的相同浓度的盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用虚线表示。则图中最符合实际情况的图象是___（填序号）。

    A. B. C. D.

    （3）为了减缓题述反应的速率，下列措施中，你认为可行的是___（填序号）

    A.加入蒸馏水

    B.加入氯化钠固体

    C.加入硝酸钾溶液

    D.加入浓盐酸

    E.降温

    F.加入MnO2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氨水

    NaOH

    酚酞

    NaOH 的碱性比 NH3·H2O 的强

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    浓硫酸

    Cu

    Na2S

    SO2 具有氧化性

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性:N>C>Si

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量

    A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

    C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，反应制得乙酸丙酯，反应温度为115125℃，反应 装置如图。下列对该实验描述错误的是

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 通常加入过量1—丙醇以提高乙酸的转化率

    D. 提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

    已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（　　）

    A. 曲线n表示pH与p的变化关系

    B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

    C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

    D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

    A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    B. 结构示意图：A为，B为

    C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V/mL

    0.1molL-1KMnO4溶液

    0.11molL-1H2C2O4溶液

    0.11molL-1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中v1=______。

    （6）实验中需要测量的数据是______________________________。

    （7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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