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    【题目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )

    A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

    【答案】C

    【解析】

    Na2SO4的物质的量为0.1L×0.3molL-1=0.03mol，则n(SO42-)=0.03mol，Al2(SO4)3的物质的量为：0.05L×0.2molL-1=0.01mol，则n(SO42-)=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中n(SO42-)=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度==0.40molL-1，所以C符合题意；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2

    （1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S_____g，最多生成标况下的CO_____L。

    （2）若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为____mol。

    （3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。电化学处理SO2是目前研究的热点，利用双氧水氧化吸收SO2是目前研究的热点。

    (1)反应的总化学方程式为___，正极的电极反应式为___。

    (2)H＋的迁移方向为由___到___(填“左”或“右”)。

    (3)若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H＋的物质的量为___。

    (4)下列化学电池不易造成环境污染的是___(填字母)。

    A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

    (5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有___(填序号)。

    ①原电池两电极活泼性一定不同

    ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

    ③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是

    A．N是阴离子交换膜

    B．Y电极上产生有色气体

    C．X电极区域有浑浊产生

    D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相问像蛇纹一样而得名。一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍[Ni3（OH）4CO34H2O]的流程如图：

    已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物：

    pH

    铁沉淀物成分

    热分解产物

    2.5

    NH4Fe3（SO4）2（OH）6

    Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O

    3.5

    α-FeOOH

    Fe2O3，H2O

    Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH：

    Mg2+

    Fe2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    9.4

    6.5

    6.7

    沉淀完全的pH

    12.4

    9.7

    9.5

    Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分为[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3请回答：

    （1）滤饼a的主要成分为___。

    （2）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因为___。

    （3）“氨浸”时生成[Ni（NH3）6]2+的离子方程式为___；此过程会同时加入 NH4HCO3，其目的为___。

    （4）“沉淀”前须先”酸化”，用平衡移动原理解释其原因为__。

    （5）实验室测得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示。

    ①200oC时所得固体的化学式为___。

    ②250～350oC之间反应的化学方程式为___。

    （6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：

    （1）写出下列物质的化学式X__________；

    （2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________；

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

    Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

    ②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

    (1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)

    a．达到平衡 b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动

    Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：

    (1)一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。

    A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

    C．CO与H2转化率相等 D．CO与H2的物质的量之比不再改变

    (2)图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素包括钪、亿和系共17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。从氟碳铈矿（主要化学成分为CeFCO3）提取铈族稀土元素的一种工艺流程如图：

    已知：①焙烧后铈元素主要以CeO2形式存在，Ce(
    OH)3的Ksp=10×10-20

    ②Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取剂HR萃取

    （1）为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石____处理。

    （2）“浸取”过程中铈元素发生反应的离子方程式为___。

    （3）“转化”过程中H2O2的作用是___。

    （4）“萃取”过程中发生反应：Ce3+（水层）+3HR（有机层）CeR3（有机层）+3H+（水层）设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR应该具有的特点是____。

    a．萃取剂HR的密度一定比水大

    b．萃取剂HR不溶于水，也不和水反应

    c．萃取剂HR和Ce3+不反应

    d．Ce3+在萃取剂中溶解度大于水中

    （5）“调节pH”时，为了使Ce3+完全沉淀（浓度小于1×10-5mol/L），溶液的pH应大于___。

    （6）“氧化”操作得到产品的化学方程式为____。

    （7）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，过程为：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。写出CeO2消除CO的化学方程式____。

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