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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②
称量
称量
,③
溶解
溶解
,④移液,⑤
洗涤
洗涤
,⑥
定容
定容
,⑦摇匀.
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:
500ml
500ml
)、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、胶头滴管

使用容量瓶前必须进行的操作是
查漏
查漏

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:
偏低
偏低

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:
偏低
偏低

③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L
分析:(1)由c=
n
v
可知溶液配制原理,所以固体配制溶液的一般步骤为计算,称量,溶解,移液,洗涤移液,定容,摇匀;
(2)一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液,配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,所以容量瓶的规格为500ml;
根据实验操作步骤,选择所需的仪器;容量瓶使用前必须检查是否漏水;
(3)①②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
n
v
分析判断;
③溶液是均一的,浓度相同.
解答:解:(1)根据溶液配制原理,所以固体配制溶液的一般步骤为计算,称量,溶解,移液,洗涤移液,定容,摇匀,
故答案为:称量;溶解;洗涤;定容;
(2)配制500mL 0.10mol?L-1的NaCl溶液,所以还需要500ml容量瓶,溶解需要用烧杯、玻璃棒,玻璃棒搅拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用胶头滴管定容,
容量瓶使用前必须检查是否漏水,
故答案为:500ml容量瓶;烧杯、玻璃棒、胶头滴管;查漏;
(3)①液体具有热胀冷缩的性质,加热加速溶解,未冷却到室温,配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高.故答案为:偏高;
②定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加水定容,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
③溶液是均一的,溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度不变,为1.00mol/L,故答案为:1.00mol/L.
点评:本题考查溶液的配制,难度不大,关键清楚溶液配制的原理,通过c=
n
v
可以加深理解.
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,回答下列问题:
(一)主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(二)配制步骤
(1)计算:根据n=c?V,m=n?M,则m(NaCl)=
5.85
5.85
 g.
(2)称量:用托盘天平准确称取NaCl固体
5.9
5.9
g.
(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用玻璃棒搅拌,并冷却至室温.
(4)移液:
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切.
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.如图是该同学转移溶液的示意图,指出图中的错误:
转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶的规格应该是100mL
转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶的规格应该是100mL

(三)若实验遇到下列情况,对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.
偏高
偏高

②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:
偏低
偏低

③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.
偏低
偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
计算
计算
,②
称量
称量
,③
溶解转移
溶解转移
,④
洗涤转移
洗涤转移
,⑤
定容摇匀
定容摇匀

(2)所需仪器为:容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
,(偏高、偏低、无影响)原因是
配制溶液的体积大于500mL
配制溶液的体积大于500mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
计算
计算
,②
称量
称量
,③
溶解转移
溶解转移
,④
洗涤转移
洗涤转移
,⑤
定容摇匀
定容摇匀

(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:
500mL
500mL
)、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”或“不变”),原因是:
因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL
因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
,原因是:
因为溶液体积大于500mL
因为溶液体积大于500mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)所需仪器为容量瓶的规格为
500mL
500mL
使用容量瓶前必须进行的操作是
检验容量瓶是否漏水
检验容量瓶是否漏水

(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:
偏高
偏高

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低

③某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓度偏
偏高
偏高

(3)从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L
,将取出的50ml溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
0.50mol/L
0.50mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:
(1)请按顺序写出该实验的正确实验步骤(填序号)
⑦③⑥⑤④②①
⑦③⑥⑤④②①

①摇匀   ②定容   ③称量   ④洗涤   ⑤移液   ⑥溶解,冷却   ⑦计算
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:
500mL
500mL
)、
托盘天平
托盘天平
、砝码、药匙、
玻璃棒
玻璃棒
烧杯
烧杯
胶头滴管
胶头滴管

(3)完成下列操作,试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响:
①为加速固体溶解,用玻璃棒不断搅拌,但在搅拌时,有溶液液滴溅出,则对所配溶液浓度的影响:
B
B
(A偏高、B偏低、C无影响)
②定容后,加盖上下颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,使液体凹液面与刻度线
相切
相切
.对所配溶液浓度的影响:
B
B
(A偏高、B偏低、C无影响)

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