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    【题目】

    ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

    A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦

    【答案】A

    【解析】试题分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时， 将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是

    A. Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 点时， 水电离出的 c(H+)＝10－7mol/L

    C. c 点时， c(A－) > c(B+) D. a→c 过程中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

    B. 可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

    C. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

    D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

    2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

    4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

    则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

    （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    B．3v（N2）正＝v（H2）逆

    C．容器内压强保持不变

    D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3

    （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果）

    ② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）

    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

    同位素___________；同系物____________；同分异构体___________。

    ①金刚石与石墨； ②D与T； ③12C和13C； ④O2与O3；

    ⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

    II.篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    写出篮烷分子的化学式____________；篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

    III.在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)N2O4(g) ，如图所示。

    （1）曲线_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

    （2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，则______________中反应更快。

    （3）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是________，该反应达限度时，Y的转化率是_________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______。

    （4）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是_________反应（填“放热”或“吸热”。已知：降温有利于放热反应进行）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化 ④恒容下，混合气体的密度不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

    A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

    ―→―→产品

    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    (1)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是________，滤渣的主要成分是________。

    (2)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入___________；②过滤，得沉淀；③____________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

    (3)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为____________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）

    A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
    (1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
    (2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
    (3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
    (4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

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