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    已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
    分析：A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示；
    B．由方程式可知，反应③=反应①-反应②，根据化学平衡常数表达式，进行推导判断；
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
    D．根据恒温恒容下，引起压强增大的条件变化情况解答．
    解答：解：A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=
    c(CO2)
    c(CO)
    ，故A错误；
    B．反应①的平衡常数K1=
    c(CO2)
    c(CO)
    ，反应②的平衡常数K2=
    c(H2O)
    c(H2)
    ，反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    =
    c(CO2)
    c(CO)
    c(H2O)
    c(H2)
    =
    K1
    K2
    ，故B正确；
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；
    D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，难度中等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
    ①C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ②C（s）+2H2O（g）=C02（g）+2H2（g）△H=+90.2kJ/mol
    （1）反应①△H＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是
    △S＞0
    △S＞0
    ；在相同条件下，CO与H2O（g）反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
    ．
    （2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4molH2O（g）和2molCO，tmin后达到平衡，则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v（H2O）=
    4
    3Vt
    4
    3Vt
    mol?L-1’?min-1．若在恒温（800℃）恒压条件下，在该平衡体系中再充入6mol H2O，达到新平衡时CO的转化率为
    83.3%
    83.3%
    ．
    （3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）的平衡常数K
    ＜
    ＜
     1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：

    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2. 40
    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
    (2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    (3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
    A．缩小反应器体积  B．通入CO2  C．升高温度到900 ℃ 
    D．使用合适的催化剂  E．增加Fe的量
    (4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
    a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2  b．体系压强保持不变
    c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合气体的密度保持不变
    e．混合气体中CO的体积分数保持不变    f．CO和O2的体积比保持不变

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省新余市高三上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在

    1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。

    （1）CO的平衡转化率=____________

    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

    a．提高反应温度

    b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂

    d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

     

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3kJ热量

     

    则下列关系正确的是________

    A．c1=c2????? B．2Q1=Q3??? C．2α1=α3?????? D．α1+α2 =1

    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （1）B极上的电极反应式为????????????????????????????????????????????

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????????? （标况下）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：计算题

    已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。

    （1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。

    （2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？

    （3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。

     

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