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    【题目】将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

    A.0.033mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.2mol·L—1D.0.1mol·L—1

    【答案】D

    【解析】

    3.48g四氧化三铁的物质的量是＝0.015mol，与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价得到3个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是＝0.0025mol，则其浓度是＝0.1mol/L，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、、为原料先制得，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。

    乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是_________________。

    另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从______管通入_____气体。

    有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________。

    下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NaCl

    参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。

    该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______填字母。

    a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液

    b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液

    c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．

    已知：，，。试写出由和制取甲醇的热化学方程式：______；

    通过下列反应制备甲醇：，图甲是反应时和的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用表示平均反应速率______，平衡时CO的转化______．

    在一容积可变的密闭容器中充入和，CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图乙所示．

    下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______填字母

    A 的消耗速率等于的生成速率的2倍

    B 的体积分数不再改变

    C 体系中的转化率和CO的转化率相等

    D 体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    比较A、B两点压强大小______填“、、”

    若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入和2，则在平衡状态B时，容器的体积______L；

    以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极

    若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为______；

    若电解质溶液中KOH的物质的量为，当有甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝，，广泛用于生活用水的净化和废水的净化

    为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

    回答下列问题：

    有关PAFC的说法正确的是 ______

    A PAFC中铁显价

    B PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

    C PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小

    D PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

    步骤I中的试剂A是 ______ 填“氨水”或“氢氧化钠溶液”

    步骤III的离子方程式为 ______ ．

    实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有 ______ ．

    溶液2中存在的电荷守恒式为 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则______填“变大”、“变小”或“不变”．

    已知C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无，他的判断是否正确？说明理由．可用文字或离子方程式解释理由．______ ．

    有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物用表示形式存在的pH范围是现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （ ）

    A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

    B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

    C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

    A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

    B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

    C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

    D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

    A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列叙述错误的是

    A.KIO3可作为食盐中的补碘剂

    B.“逐Cl2”采用的方法通常是加热

    C.“滤液”中的溶质主要是KCl

    D.“调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH

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