Question

【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （ ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀释促进醋酸电离，pH相同的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的是HCl、变化小的是醋酸，根据图知，Ⅱ是醋酸、l是盐酸，故A错误；

B.离子积常数只与温度有关，与溶液酸性强弱无关，a、c两点溶液温度相同，其离子积常数相同，故B错误；

C.溶液导电性与离子浓度成正比，根据图知，c点pH大于b点，所以b点氢离子浓度大于c点，b点溶液导电能力大于c点，故C正确；

D. II是醋酸、I是盐酸，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀释相同的倍数，醋酸浓度仍然大于盐酸，所以b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；

答案选C。