Question

【题目】一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)+ Cu+(aq) = Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中不正确的是

A.电子的运动方向：Pt→外电路→Ag→内电路→PtB.生成108 g银，转移的电子为1 mol

C.Cu+在负极发生氧化反应D.Cl-由正极迁移到负极

Answer 1

【答案】A

【解析】

由电池的总反应可知Ag+得电子生成Ag单质，银电极上得电子，发生还原反应，为原电池的正极，Cu+失去电子生成Cu2+，在Pt电极上发生氧化反应，为原电池的负极，据此判断。

A.原电池中电子由负极经导线移向正极，即电子的运动方向：Pt→导线→Ag，电子不能在溶液中移动，A项错误；

B. 正极上的电极反应为：Ag++e-= Ag，108g（即1mol）银生成时电子转移为1mol，B项正确；

C. 负极上Cu+失去电子生成Cu2+，发生氧化反应，C项正确；

D. 电解质溶液中阴离子向负极移动，故Cl-由正极迁移到负极，D正确；

答案选A。