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【题目】下列说法正确的是(  )

A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

B.电离平衡常数受溶液浓度的影响

C.H2CO3的电离常数表达式:K=

D.电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大

【答案】A

【解析】

A.电离平衡常数等于弱电解质达到电离平衡时生成离子浓度幂之积与为电离的电解质浓度的比,电离平衡常数可以表示弱电解质电离程度大小,所以可以表示弱电解质的相对强弱,A正确;

B.电离平衡常数只与温度有关,与溶液浓度无关,B错误;

C.碳酸是二元弱酸,分步电离,其第一步电离平衡常数K1=C错误;

D.酸溶液中c(H+)与溶液浓度及电离程度有关,所以电离常数大的酸溶液中c(H+)不一定比电离常数小的酸中大,D错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.2-苯基丙烯 分子中所有碳原子一定在同一平面上

B.2-甲基-13-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应,产物可能有3种。

C.在银镜反应中为快速析出银镜,我们一般采用玻璃棒搅拌加快反应速率

D.若苯中含有苯酚杂质,可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀,然后过滤除去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A常用于食品行业,已知9.2 g A在足量的O2中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,二者分别增重3.6g8.8 g,经检验剩余气体为O2

(1)有机物A的质谱图如下图所示,从图中可知其相对分子质量是___

(2)A的结构简式为___

(3)A进行下列反应

①银镜反应:A在进行银镜反应之前必须在其中加入一定量的_______,因为_______

A发生银镜反应的化学方程式为_____________

③写出A和乙醇反应的化学方程式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单质硫在NaOH的热浓溶液中发生歧化反应,将2.56g硫与含0.0600molNaOH的热溶液反应恰好生成amolNa2SxbmolNa2S2O3,再加入1.00mol/LNaClO溶液VmL,使溶液中所有硫元素全部转化为Na2SO4。计算:(1)a/b=________

(2)V至少为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可由天然气为原料制备甲醇,也可由水煤气合成甲醇.

已知:。试写出由制取甲醇的热化学方程式:______

通过下列反应制备甲醇:,图甲是反应时的浓度随时间t的变化情况,从反应开始到平衡,用表示平均反应速率______,平衡时CO的转化______

在一容积可变的密闭容器中充入CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图乙所示.

下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______填字母

A 的消耗速率等于的生成速率的2

B 的体积分数不再改变

C 体系中的转化率和CO的转化率相等

D 体系中气体的平均摩尔质量不再改变

比较AB两点压强大小______

若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L,如果反应开始时仍充入2,则在平衡状态B时,容器的体积______L

以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池电极材料为惰性电极

KOH溶液足量,则电池负极反应的离子方程式为______

若电解质溶液中KOH的物质的量为,当有甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂通常条件下为棕色易水解的某小组在实验室制备氮化钙并定其纯度设计如下实脸(持装

I.氮化钙的备。

(1)加热条件下钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________

(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接字母)。

(3)按连接好的装进行实验。

实验步骤如下,检查装气密性加入药品_______(请按正确顺序填入下列步骤的字标号)。

a.点燃装置C处酒精灯反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞

c.装置A酒精
d.熄灭装置A酒精

e.熄灭装置C酒精
f.分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________

装置C的硬质玻璃管中的象为_________

(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单_______________

II定氮化钙纯度

i.称取4.0g反应后的入足量将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中充分反应后将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii.取20 . 00mL稀释后的溶液0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过的盐酸到终点时消标准溶液25 . 00 mL。

(5)所取固体中化钙的质量分数为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A.为盐酸稀释时pH变化曲线

B.aKw的数值比cKw的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有前四周期TXYZWM六种元素,已知WZXTY五种非金属元素原子半径依次减小,其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍,M原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题:

(1)写出WZXT四种元素第一电离能由大到小的顺序:____________(用元素符号表示)

(2)基态M原子的核外电子排布式为__________________________

(3)根据VSEPR理论,推断出由WX两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________W原子的杂化类型为____________

(4)YTXZW所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为__________________________(用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锗是第四周期第ⅣA族元素,锗是重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(GeO2ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下:

已知:GeO2可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。GeCl4的熔点为-49.5℃,沸点为84℃,在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题:

(1)步骤中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为______________________

(2)操作a的名称是___________GeCl4的电子式为_______________

(3)滤渣1中除含有ZnS外,还含有少量___________。滤渣2中除含有 CaGeO3外,还含有少量___________

(4)步骤中加入浓盐酸,发生反应的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的原因是______________________

(5)写出一种证明步骤反应完全的操作方法:______________________

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