【题目】有机物A常用于食品行业，已知9.2 g A在足量的O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，二者分别增重3.6g和8.8 g，经检验剩余气体为O2。
(1)有机物A的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是___。
(2)A的结构简式为___。
(3)用A进行下列反应
①银镜反应：A在进行银镜反应之前必须在其中加入一定量的_______，因为_______。
②A发生银镜反应的化学方程式为_____________。
③写出A和乙醇反应的化学方程式___________。
【答案】46 HCOOH 氢氧化钠溶液 反应必须在碱性的条件下发生 
【解析】
(1)有机物A的质谱图中最大质荷比为46；
(2) 浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量，根据原子守恒确定C、H原子数目，结合相对分子质量确定氧原子数目，进而确定有机物分子式；
(3) 甲酸含有醛基，可以发生银镜反应，银镜反应的条件是在碱性条件下发生；甲酸和乙醇可以发生酯化反应。
(1) 有机物A的质谱图中最大质荷比为46，则其相对分子质量是46；
(2) 9.2 g A的物质的量为
=0.2mol，3.6g水的物质的量为
=0.2mol，n(H)=0.4mol，8.8g二氧化碳的物质的量为：
=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，A分子中N(C)=
=1，N(H)=
=2，N(O)=
=2，故有机物A分子式为CH2O2，其结构简式为HCOOH；
(3) ①银镜反应的条件是在碱性条件下发生，在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的碱，可以加NaOH溶液；
②甲酸含有醛基，能发生银镜反应，反应方程式为：
；
③HCOOH和乙醇发生酯化反应的化学方程式为
。
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【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）
A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1
C.根据图像无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况
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【题目】铅的冶炼过程大致如下：
富集：将方铅矿
进行浮选；
焙烧：
；
制粗铅：
，
。下列说法正确的是：
A.浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化
B.将
冶炼成Pb理论上至少需要
C.整个冶炼过程中，制取
共转移
电子
D.方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
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【题目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00ml葡萄酒样品，用0.0100molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00ml。则该样品中Na2S2O5的残留量为
已知
A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1
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【题目】已知还原性：
。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应
不考虑Cl2与I2之间的反应
。
当
时，反应中转移电子的物质的量范围为________________用a表示。
当
时，I-的物质的量为_________mol。
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【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）
A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
+
+H2O
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 难溶 |
实验步骤:
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50 min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液 和水 洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140～143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:
(1)仪器B的名称是________，它的作用是____________________。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目是___________________________
第二次水洗的主要目的是_______________________________________。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后____(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________________________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是____(填标号)。
(7)本实验的产率是____(填标号)。
a.30% b.40% c. 60% d.90%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏____(填“高”或“低”),其原因是____________________________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
B.电离平衡常数受溶液浓度的影响
C.H2CO3的电离常数表达式：K=
D.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：
已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO
形式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1．9 | 7．0 | 9．1 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3．2 | 9．0 | 11．1 | 4．7(>10溶解) | 5．6(>9溶解) |
(1)提高酸浸速率的措施有__________________________________(答两条)。
(2)滤渣1的主要成分是_____；滤渣2的主要成分是_____；滤渣3的主要成分是_____。
(3)流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为___________；第一次氧化时反应的离子方程式为_____________________；第二次氧化时目的是____________________。
(4)流程图中“ ”内的操作是________________、洗涤、干燥。
(5)除去酸性废水中含有的Cr2O72-可以使用FeSO4，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。该反应的离子方程式为_________________________________。
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