【题目】过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，由以上实验事实可以判断CrO2Cl2分子是_____________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子的立体构型的名称为___________。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，先后发生的离子方程式为Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，_______________。
(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________________；析出晶体的原因是_______________________________________________________。若将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________。
(4)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3____H2O(填“大于”、“等于”或“小于”)。
Ⅲ.Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。
(5)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是_________。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)
【答案】非极性 平面四边形 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH- +4H2O [Cu(NH3)4]SO4.H2O [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度 2Cu +8NH3·H2O+O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH－+ 6H2O 大于 AE与BCD的任意组合，若出现同种物质则不给分
【解析】
(1)CCl4、CS2等为非极性分子，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相溶可知，CrO2Cl2为非极性分子；若CrO2Cl2为四面体结构，由于O原子和Cl原子对电子吸引能力不同，分子的正负电荷中心不可能重合，应为极性分子，而实际上CrO2Cl2为非极性分子，说明其为平面四边形结构，两个氧原子对称，两个氯原子对称；
(2)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH- +4H2O；
(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：Cu(NH3)4SO4H2O；若将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明生成铜氨络离子，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Cu +8NH3·H2O+O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH－+ 6H2O；
(4)硫酸酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu(NH3)4]2+离子，说明氨气与Cu2+的配位能力大于水与铜离子的配位能力；
(5)同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上，所以互为同分异构体的有：A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可)。
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【题目】高纯铜
广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等杂质，用电解法进行精炼．
请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液：_________
电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线
如图
．
结合图分析，相同温度下
、
、
由大到小的顺序为 ______ ．
时溶液中铜元素的主要存在形式是： ______ 写化学式
．
若要除去
溶液中的少量
，应该控制溶液的pH为 ______ 填字母．
A.
在
溶液中含有少量的
杂质， ______ 填“能”或“不能”通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 ______ ．
乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为 ______ ，
______ ，沉淀b的化学式为 ______ ．
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【题目】利用反应
构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.电极A极反应式为
C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D.当有
被处理时，转移电子数为
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【题目】在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（ ）
A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）
B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%
D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率
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【题目】铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是
A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈
B.a接电源正极，b接电源负极
C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变
D.阴极发生反应：Cu2+＋2e– = Cu
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【题目】有机化合物与人类生活密不可分，生活中的一些问题常涉及化学知识。
(1)有下列几种食品：
①花生油中所含人体所需的主要营养物质为___________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。
②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了_____________(填字母)反应。
A.分解 B.水解 C.裂解
(2)在日常生活中，下列做法错误的是________。
A.用燃烧法鉴别毛织品和棉织品
B.用纯碱洗涤锅盖上的油渍
C.用闻气味的方法鉴别白酒和米醋
D.用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐
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【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）
A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1
B.条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJ
C.若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大
D.
的值不变时，该反应达到平衡状态
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【题目】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
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【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。
（2）
名称为___________________________。
（3）
名称为___________________________________。
（4）
名称为___________________________。
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