【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B.装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
【答案】B
【解析】
A．若Na与水反应放热，则则会使具支试管内的空气体积膨胀，是U型管内左侧液面下降，右侧液面上升，因此装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热，A正确；
B．若要证明二者的稳定性的大小，应该把NaHCO3放在外管，把Na2CO3放在内管，所以装置②不可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性，B错误；
C．由于HCl和NH3极容易溶于水，若直接通入水中，会由于气体在水中溶解，会导致导气管内的气体压强减小，从而引发倒吸现象，若直接通入CCl4，则NH3或HCl不能在该试剂溶解，气体上升，溶解在水中，同时也防止了倒吸现象的发生，因此装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，C正确；
D．氨气密度比空气小，与碱不能发生反应，由于非常容易溶于水，所以在水面上导管末端安装应该倒扣的漏斗来防止倒吸现象的发生，故装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，D正确；
故选B。
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【题目】以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用______________________(写一种物质的化学式)。
(3)该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是______________________。
(4)“除杂”时，除去的金属离子有______________________________________。
(5) 该流程中可以循环使用的物质有________。
(6)电解过程中MnO2 在______（填“阴”或“阳”）极生成。
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【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面几种有机化合物的转化关系：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_________
（2）写出物质D中所含官能团的名称_____________
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式___________
（4）C2的结构简式是____________，F1的结构简式是___________
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【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－23.5 kJ/mol ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。该反应是____________反应(填“自发”或“非自发”)。
(2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _____________。该反应的平衡常数表达式为：_______；在830℃时K＝1.0，则在催化反应室中该反应的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反应中，可以循环使用的物质有__________。
Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
a电极是________极，其电极反应方程式为_________________。
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【题目】一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g) 
2HI (g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A. 混合气体的压强不再变化
B. 反应速率v(H2) =
C. 混合气体的颜色不再变化
D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发
A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥
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【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如图所示：
请问答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________
a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
（2）反应①的化学方程式为_________________________
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_
（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+
①放电时的正极反应为_______________________
②充电时的阴极反应为______________________
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【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。
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