【题目】按要求填空
(1)在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中,是还原剂,元素被还原,当有标状下的CO气体560ml完全反应时,生成Fe是克.
(2)下列物质能导电的是(用序号填空,下同)属于电解质的是 , 属于非电解质的是 .
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液.
【答案】
(1)CO;Fe;1.05
(2)①⑤⑩;②④⑨;⑥⑦
【解析】解:(1)在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的反应中,铁元素的化合价降低,所以铁元素被还原,Fe3O4是氧化剂,碳元素化合价升高,所以碳元素被氧化,CO是还原剂,当有4mol的CO气体完全反应时,生成Fe是3mol,故当有标状下的CO气体560ml即0.025molCO完全反应时,生成Fe是 =1.05g,所以答案是:CO;Fe;1.05;(2)①⑤⑩中存在自由移动的粒子,这些物质能导电;②④⑨是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;⑥⑦是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物,属于非电解质,所以答案是:①⑤⑩;②④⑨;⑥⑦.
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【题目】区别浓硫酸与稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )
A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊溶液作用
C. 各取少许溶液加入BaCl2溶液 D. 各取少许溶液分别放入铁片
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【题目】下列离子方程式按要求书写正确的是( )
A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液:Al 3++3OH= A l(OH)3↓
B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2 = I2+2OH
C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸OH+CO32+3H+ = CO2↑+2H2O
D. 明矾净水是因为产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=== A l(OH)3↓+3H+
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【题目】(1)将煤转化为清洁气体燃料:
已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式_____________。
(2)一定条件下密闭容器内,SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-a kJ/mo1,在相同条件下要想放出 2akJ 热量,加入各物质的物质的量可能是_______。
A.4mo1 SO2 和 2mol O2 B.2mol SO2、1mo1O2
C.4mol SO2 和 4mo1O2 D.6mo1SO2 和 4mo1O2
(3)汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化:
①已知气缸中生成 NO 的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g),在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是_______。
A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变
C.2v 正(N2)=v 逆(NO) D.N2 的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,简述该设想能否实现的依据___________。
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【题目】化学工业与人类的生产生活息息相关,回答下列问题:
已知反应: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1,测得在不同温度下,平衡常数 K 值如下:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)写出 K 的表达式__________________。
(2)反应中的 a____________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若 500℃时进行反应,CO2 起始浓度为 3molL-1,CO 的平衡浓度为______molL-1。
(4)700 ℃时反应达到平衡,要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率,其他条件不变时,可以采取的措施有________(填序号)。
A.升高温度到 900 ℃ B.通入 CO2
C.增加 Fe 的量 D.使用合适的催化剂
(5)700℃反应达到平衡,此时增大反应中 CO 的浓度,该平衡移动后达到新的平衡,其它条件不变时,CO 和 CO2 的体积比值__________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。
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【题目】洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式)有关化学反应方程式为 .
(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 .
(3)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当.
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3 反应生成NaFeO4: 3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4: 6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
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【题目】在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定( )
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:
下列说法不正确的是
A. 固体2是氧化铁
B. X的化学式可以表示为Fe3C2
C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
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