[题目]按要求填空(1)在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中.是还原剂.元素被还原.当有标状下的CO气体560ml完全反应时.生成Fe是克．(2)下列物质能导电的是属于电解质的是 . 属于非电解质的是． ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】按要求填空
（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中，是还原剂，元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是克．
（2）下列物质能导电的是（用序号填空，下同）属于电解质的是，属于非电解质的是．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．

【答案】
（1）CO；Fe；1.05
（2）①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦
【解析】解：（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，当有4mol的CO气体完全反应时，生成Fe是3mol，故当有标状下的CO气体560ml即0.025molCO完全反应时，生成Fe是 =1.05g，所以答案是：CO；Fe；1.05；（2）①⑤⑩中存在自由移动的粒子，这些物质能导电；②④⑨是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑥⑦是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，所以答案是：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦．

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已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H= －483.6kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= －110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式_____________。

（2）一定条件下密闭容器内，SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是_______。

A．4mo1 SO2 和 2mol O2 B．2mol SO2、1mo1O2

C．4mol SO2 和 4mo1O2 D．6mo1SO2 和 4mo1O2

（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：

①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是_______。

A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变

C．2v 正(N2)＝v 逆(NO) D．N2 的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0，简述该设想能否实现的依据___________。

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【题目】化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：

已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：

温度／℃	500	700	900

K	1.00	1.47	2.40

（1）写出 K 的表达式__________________。

（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3molL－１，CO 的平衡浓度为______molL－１。

（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2

C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂

（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

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