Question

【题目】银系列产品广泛地应用于化工、电子电锁、材料和工业催化等领域，对含银废料中贵金属银的综合回收具有重要的研究意义。一种对银粉和 AgNO3 生产过程中产生的含银废料进行综合回收的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“溶解”反应的化学方程式为 ______。稀硝酸能否用浓硫酸代替____（填“能”或“不能”)，原因是______________。

(2)“过滤3”操作中用到的玻璃仪器是_____________。

(3)“络合”步骤中需要加氨水调pH≈7.7，生成的络合物为_____________。

(4)N2H4H2O称水合肼，具有强还原性和碱性。水合肼与硫酸反应生成正盐的化学式为_______。

(5)“还原”步骤中产生的气体可参与大气循环，该气体分子的电子式为_______。

(6)“母液 2”中溶质的化学式为______________。

(7)粗银经过烘干、焙烧、电解得到纯度99. 9% 的银。

①焙烧是在中频炉中进行 ，中频炉优点是加热升温速度快，氧化烧损仅为 0.5%， 在此焙烧目的是_______。

②电解时粗银做电极阳极，阴极为不锈钢板 ，电解液为 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液，电解液中HNO3 和 KNO3 的作用分别是__________、_________。

Answer 1

【答案】3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 不能 硫酸银覆盖在银的表面，过滤1后银和硫酸银一起随滤渣而除去 烧杯、玻璃棒、漏斗 Ag(NH3)2Cl N2H6SO4 NH4Cl 除去粗银中含有的杂质 调节电解液的pH 提高电解液的导电性

【解析】

(1)“溶解”反应是银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水；不能浓硫酸代替稀硝酸，因为硫酸银微溶；

(2)根据过滤操作作答；

(3)过滤2的固体为AgCl，加入氨水，生成Ag(NH3)2Cl；

(4)N2H4H2O具有碱性，与硫酸反应生成N2H6SO4；

(5)利用电子守恒、原子守恒结合题意，写出反应的化学方程式；

(6)根据(5)作答；

(7)①反应中有物质包裹，焙烧可除去；

②HNO3显酸性，可调节电解液的pH；KNO3 可提高电解液的导电性。

(1)“溶解”反应是银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，方程式为：3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O；不能浓硫酸代替稀硝酸，因为硫酸银微溶，覆盖在银的表面，过滤1后银和硫酸银一起随滤渣而除去，故答案为：3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O；不能；硫酸银覆盖在银的表面，过滤1后银和硫酸银一起随滤渣而除去；

(2)过滤操作要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；

(3)过滤2的固体为AgCl，加入氨水，发生络合反应生成Ag(NH3)2Cl，故答案为：Ag(NH3)2Cl；

(4)N2H4H2O具有碱性，与硫酸反应生成正盐为N2H6SO4，故答案为：N2H6SO4；

(5)水合肼具有还原性，其被Ag(NH3)2Cl氧化的方程式为N2H4·H2O＋4Ag(NH3)2Cl＝N2↑＋4Ag↓＋H2O+ 4NH4Cl，则产生的气体N2可参与大气循环，其电子式为，故答案为：；

(6)根据(5)可知，反应后溶液中存在NH4Cl，“母液2”中溶质的化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl；

(7)①过滤后NH4Cl包裹在粗银中，焙烧可除去，故答案为：除去粗银中含有的杂质；

②HNO3显酸性，可调节电解液的pH；KNO3 可提高电解液的导电性，故答案为：调节电解液的pH；提高电解液的导电性。