【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：
我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。合成线路如图：
已知：
+H2O。
（1）B分子中的含氧官能团为___、___(填名称)。
（2）A→B的反应类型为___。
（3）D的结构简式为___。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以
、HC
CCH3和CH3Br为原料制备
的合成路线流程图__(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】醛基 羟基 取代反应 
或
【解析】
A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，根据D分子式知，C发生信息中反应生成D为
；对比D、E的分子式，应D中的1个-F原子被-N3替代生成E，结合G的结构可知应是含N取代基的对位-F原子被取代，故E为
；E发生铜催化的Huisgen环加成反应生成F。
（1）B分子中的含氧官能团为醛基、羟基(填名称)。故答案为：醛基、羟基；
（2）A中溴原子被取代，A→B的反应类型为取代反应。故答案为：取代反应；
（3）D的结构简式为
。故答案为：；
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应，说明结构中含有甲酸酯；③分子中有4种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式：
或
；
故答案为：或；
（5）
在硫酸作用下生成
，氧化成
，结合题干中A到B的反应，与HC≡CCH3生成
，最后与CH3Br水解生成的甲醇生成产品。
以
、HC
CCH3和CH3Br为原料制备
的合成路线流程图
。
故答案为：
。
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【题目】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是( )
A. 自发反应一定是放热反应
B. 自发反应一定是吸热反应
C. 有的吸热反应也能自发进行
D. 吸热反应不能自发进行
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓+ H2O
C.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0
B.常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中
的值不变
C.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阴极析出Cu的质量为32g
D.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-1
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【题目】在体积为2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0
B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率
C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率
D.520K时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=
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【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。
（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O 有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀
【解析】
A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。
A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；
(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；
(2)NH3与氧化铜反应，每生成1molN2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuO 
N2+3Cu+3H2O；
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO 
5N2+6H2O；
(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。
【题型】推断题
【结束】
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【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。
③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。
（2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。
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【题目】银系列产品广泛地应用于化工、电子电锁、材料和工业催化等领域，对含银废料中贵金属银的综合回收具有重要的研究意义。一种对银粉和 AgNO3 生产过程中产生的含银废料进行综合回收的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“溶解”反应的化学方程式为 ______。稀硝酸能否用浓硫酸代替____（填“能”或“不能”)，原因是______________。
(2)“过滤3”操作中用到的玻璃仪器是_____________。
(3)“络合”步骤中需要加氨水调pH≈7.7，生成的络合物为_____________。
(4)N2H4H2O称水合肼，具有强还原性和碱性。水合肼与硫酸反应生成正盐的化学式为_______。
(5)“还原”步骤中产生的气体可参与大气循环，该气体分子的电子式为_______。
(6)“母液 2”中溶质的化学式为______________。
(7)粗银经过烘干、焙烧、电解得到纯度99. 9% 的银。
①焙烧是在中频炉中进行 ，中频炉优点是加热升温速度快，氧化烧损仅为 0.5%， 在此焙烧目的是_______。
②电解时粗银做电极阳极，阴极为不锈钢板 ，电解液为 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液，电解液中HNO3 和 KNO3 的作用分别是__________、_________。
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【题目】与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的溶液是
A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液
C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
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