Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0

B.常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的值不变

C.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阴极析出Cu的质量为32g

D.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，应满足△H-T·△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故A错误；

B．常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，由CH3COOH电离的CH3COO-、H+相等，醋酸浓度越稀，水电离程度越大，即氢离子的物质的量增大的幅度大，溶液中的值减小，故B错误；

C．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，阴极为纯铜，被还原的全部为铜，阴极析出Cu的质量为32g，故C正确；

D．合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则1molN2和3molH2完全反应生成NH3（g），放热大于38.6kJ，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-38.6kJ·mol－1，故D错误；

故选C。