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【题目】下列图像与描述相符的是(

A.1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0

B.2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.3是室温下AgClAgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线,说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106

D.4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

【答案】C

【解析】

A.图1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,升高温度平衡常数增大,正方向是吸热反应,说明该反应的ΔH>0,故A错误;

B.催化剂不能改变生成物的能量,可以降低反应的活化能,故B错误;

C. 根据图象,KspAgCl=2×10-5×10-5=2×10-10,根据图象,AgI的溶度积常数为KspAgI=8×10-12×10-5=8×10-17,反应为:AgCls+IaqAgIs+Claq),在该温度下的平衡常数K== = =2.5×106,故C正确;

D.向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量,可生成硫酸钡沉淀和盐酸,溶液导电性有所减弱,但不会接近0,图象曲线变化与实际不符,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面具有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图所示:

已知:①烃A的相对分子质量为70,其一氯代物只有一种;

②化合物B为单氯代烃;C的分子式为C5H8

EF为相对分子质量差14的同系物;

回答下列问题:

1A的结构简式为__________________

2)由B生成C的化学方程式为_____________________________________________________

3C的化学名称为___________________,由EF生成G的反应类型为___________________。由DH生成PPG的化学方程式为_________________________________

4)请写出两种D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式_____________________

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应;

5)写出以分子式为C5H8的烃为主要原料,制备有机物M)的合成路线流程图(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表示方式为:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线,其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能团的名称为________________

(2)F→G的反应类型为________

(3)D的分子式为C14H16N2O3,写出D的结构简式:________

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________

①能与FeCl3溶液发生显色反应;

②含有苯环,且苯环上含有硝基;

③含有三种不同化学环境的氢原子。

(5)写出以甲苯、邻二甲苯,制备(无机试剂和DMF(CH3CO)2O及有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.钠和冷水反应:Na2H2ONa+2OHH2

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3↓+ H2O

C.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题:

1)基态Ni原子核外的最高能层符号是______,基态Ni2+最外层电子排布式为_______,未成对电子数为________________

2[Co(NO)4]2–中各元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号),配体中N的杂化方式为______________

3)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如图所示:


①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______(填“α”“δ”“γ”-Fe

γ-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________

4)一种含有FeCuS 三种元素的矿物的晶胞(如图所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为Apm,高为C pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________g/cm3(写出表达式)。

5)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃,沸点249℃,易升华,难溶于水,易溶于有机溶剂,它属于__________晶体。分子中的大π键可用符号表示,其m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,环戊二烯负离子(C5H)结构如图所示,其中的大π键可以表示为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH>0ΔS<0

B.常温下,将稀CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的值不变

C.在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阴极析出Cu的质量为32g

D.一定条件下,将0.5molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积为2L的恒容容器中,用CO2H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO23molH2在反应器中反应8小时,CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>0

B.图中P点所示条件下,延长反应时间能提高CH3OH的产率

C.图中Q点所示条件下,增加CO2的浓度可提高H2的转化率

D.520K时,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F16,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)

请回答下列问题:

1D的化学式为__Y的化学式为__E的化学式为__

2Y与氧化铜反应,每生成1molB消耗3mol氧化铜,该反应的化学方程式为__

3YE在一定条件下可反应生成BZ,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为__

4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示),洗气瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__

【答案】H2 NH3 NO 2NH33CuON23Cu3H2O 6NO4NH35N26H2O 二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀

【解析】

ABCD是四种常见气体单质.E的相对分子量比F的小16,且F为红棕色,可推知FNO2ENOCO2BN2,结合转化关系,气体单质DA反应得到X,气体单质DB反应得到YXY反应冒白烟,应是氨气与HCl反应,可推知D为氢气、A为氯气、XHClY为氨气,DC反应生成Z为水,FZ反应生成GHNO3,据此解答。

ABCD是四种常见气体单质.E的相对分子量比F的小16,且F为红棕色,可推知FNO2ENOCO2BN2,结合转化关系,气体单质DA反应得到X,气体单质DB反应得到YXY反应冒白烟,应是氨气与HCl反应,可推知D为氢气、A为氯气、XHClY为氨气,DC反应生成Z为水,FZ反应生成GHNO3

(1)由上述分析可知,D的化学式为H2Y的化学式为NH3E的化学式为NO

(2)NH3与氧化铜反应,每生成1molN2消耗3mol氧化铜,还原产物中Cu应是化合价为a,则:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,该反应的化学方程式为:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O

(3)YE在一定条件下可反应生成BZ,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O

(4)二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀,故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中,洗瓶中有沉淀生成。

型】推断
束】
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【题目】硝酸是一种重要的化工原料,用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题:

1)某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若HNO3只被还原成NO,则:

①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式:__

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式:__

③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3Fe2的物质的量之比为__。上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液,滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为__g

2)饮用水中NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2

②上述反应中,还原剂与还原产物的物质的量之比是__,反应中转移电子0.3mol,生成__mL(标准状况下)N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:

为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3CFeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

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