【题目】T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是（ ）
图(I)
图(Ⅱ)
A.图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应
B.t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
D.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L
【答案】D
【解析】
该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：X（g）+3Y（g）2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，Y的体积增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，Y的体积分数增大，说明正反应是放热反应，故A错误；
B．保持压强不变，通入稀有气体，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，而该反应是正反应体积减小的反应，所以平衡逆向移动，故B错误；
C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故C错误；
D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，采用极限法“一边倒”，等效于起始加入0.5mol/LX和0.7mol/LY，与原平衡为完全全等的等效平衡，达到平衡时c（Z）=0.4mol/L，故D正确；
答案选D。
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【题目】一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO2 (气体）和N2O4 (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
(1)0~3min内用N2O4表示的平均反应速率为___________。
(2)若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（_____）
A v(NO2)=2 v(N2O4)
B 容器内压强不再发生变化
C X的体积分数不再发生变化
D 容器内气体的原子总数不再发生变化
E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X
F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X
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【题目】(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计)
(2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数)，试完成下列各题：
①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_______L。
②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为_______L。
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：
。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量D.
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【题目】对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是
A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④
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【题目】LiFePO4电池具有能量密度大、绿色环保等优点，在可再生能源发电站发电安全并网等领域有着良好的应用前景。LiFePO4 电池结构如图所示，电池反应为：Li1-xFePO4+ LixC6 
C6+ LiFePO4。
下列说法错误的是
A.充电时， Li+通过聚合物隔膜由左向右移动
B.充电时， 阳极反应为LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+
C.放电时， 负极反应为LixC6 -xe-= xLi++ C6
D.放电时，电子由左侧电极通过外电路移向右侧电极
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【题目】氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知： 液溴是易挥发的深红棕色液体，沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体，沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题：
实验橾作 | 现象 |
I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反应 | 得到淡黄色溶液 |
II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶，蒸馏 | 锥形瓶中得橙黄色粗产品 |
III.在不断搅拌下，向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液 | （1）①_____ |
IV.继续加入适量 Ba(OH)2 溶液 | ②______ |
V.过滤，滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g |
(2)操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。
(3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe3+，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。
(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。
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【题目】T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
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【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一种新型的起爆药。
（1）Ni2+核外电子排布式为___。
（2）ClO4-空间构型是___；与ClO4-互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。
（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为___；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___。
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为___。
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