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    【题目】T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是（ ）

    图(I) 图(Ⅱ)

    A.图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应

    B.t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    C.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

    D.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L

    【答案】D

    【解析】

    该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：X（g）+3Y（g）2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，Y的体积增大，则该反应的正反应是放热反应；

    A．根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，Y的体积分数增大，说明正反应是放热反应，故A错误；

    B．保持压强不变，通入稀有气体，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，而该反应是正反应体积减小的反应，所以平衡逆向移动，故B错误；

    C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故C错误；

    D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，采用极限法“一边倒”，等效于起始加入0.5mol/LX和0.7mol/LY，与原平衡为完全全等的等效平衡，达到平衡时c（Z）=0.4mol/L，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO2 (气体）和N2O4 (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

    (1)0~3min内用N2O4表示的平均反应速率为___________。

    (2)若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。

    (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。

    (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（_____）

    A v(NO2)=2 v(N2O4)

    B 容器内压强不再发生变化

    C X的体积分数不再发生变化

    D 容器内气体的原子总数不再发生变化

    E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

    F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计)

    (2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数)，试完成下列各题：

    ①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_______L。

    ②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为_______L。

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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是

    A.混合气体的压强B.混合气体的密度

    C.混合气体的平均相对分子质量D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

    ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

    四者反应速率的大小关系是

    A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

    C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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    【题目】LiFePO4电池具有能量密度大、绿色环保等优点，在可再生能源发电站发电安全并网等领域有着良好的应用前景。LiFePO4 电池结构如图所示，电池反应为：Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4。

    下列说法错误的是

    A.充电时， Li+通过聚合物隔膜由左向右移动

    B.充电时， 阳极反应为LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+

    C.放电时， 负极反应为LixC6 -xe-= xLi++ C6

    D.放电时，电子由左侧电极通过外电路移向右侧电极

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    实验橾作

    现象

    I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反应

    得到淡黄色溶液

    II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶，蒸馏

    锥形瓶中得橙黄色粗产品

    III.在不断搅拌下，向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液

    （1）①_____

    IV.继续加入适量 Ba(OH)2 溶液

    ②______

    V.过滤，滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g

    (2)操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。

    (3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。

    (4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe3+，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。

    (5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。

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    【题目】T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

    根据以上条件，回答下列问题：

    (1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。

    A．保持其他条件不变，增大压强

    B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

    C．保持其他条件不变，升高温度

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    【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一种新型的起爆药。

    （1）Ni2+核外电子排布式为___。

    （2）ClO4-空间构型是___；与ClO4-互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。

    （3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为___；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___。

    （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为___。

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