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    【题目】（1）配平方程式 KMnO4+ HCl(浓)－ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O，并用双线法分析此反应；___。

    （2）指出___是氧化剂，___元素被氧化，氧化产物是___，此反应中，HCl表现的性质有___性和___性。

    【答案】 KMnO4 Cl Cl2 还原（酸） 酸（还原）

    【解析】

    反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，电子转移5e－，氯元素化合价-1价变化为0价，电子转移2e－，电子转移总数为10e－，结合原子守恒、电荷守恒和电子守恒配平书写；根据物质的性质解析。

    （1）反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，电子转移5e－，氯元素化合价-1价变化为0价，电子转移2e－，电子转移总数为10e－，结合原子守恒、电荷守恒和电子守恒配平书写标记电子转移的化学方程式为：；

    （2）化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，部分氯元素被氧化，HCl中部分起酸性作用，没有发生氧化反应，此反应中，HCl表现的性质有酸性和还原性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　B　)

    A. 反应方程式中n＝1

    B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

    C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

    D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    若以HA表示酸，下列说法正确的是

    A. 滴定盐酸的曲线是图2

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

    D. 当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

    B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

    C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

    D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　 )

    A. 混合气体的密度不再改变

    B. 氯化氢的转化率不再改变

    C. 断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键

    D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。

    (2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：

    ①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

    ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

    (3)常温下，若NaOH溶液中c(OH—)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。

    (4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量

    请回答下列问题:

    （1）该实验的目的是_________________

    （2）已知20 ℃时，Na2CO3溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________

    （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

    则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL

    （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图像，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    （查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

    回答下列问题：

    （1）各装置的连接顺序为____→_____→_____→____→E；

    （2）装置 A 中反应的离子方程式是__________________；

    （3）装置 E中反应的化学方程式是_____________________；

    （4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____。

    （5）装置C的主要作用是_____________________；

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）______________。

    （7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

    （8）配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

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