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    2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    C．0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．18 g NH4+中所含的电子数为11NA

    分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$结合氧气、臭氧结构组成解答；
    B．常温常压Vm≠22.4L/mol；
    C．溶液体积未知；
    D．依据n=$\frac{m}{M}$结合1个铵根离子含有10个电子解答．

    解答 解：A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，所以32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为：$\frac{32g}{16g/mol}$×2×NA=2NA，故A正确；
    B．常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算氮气的物质的量，故B错误；
    C．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故C错误；
    D．18 g NH4+物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，所含的电子数为10NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据如图框图分析，下列说法不正确的是（　　）
    A．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
    B．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
    C．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    D．红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥．
    （3）为确定2PbCO3•Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为H2O（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为CO2（填化学式）．
    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．NH4ClB．AlC．AlCl3D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
    ①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④纯水．
    A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．参考如图，按要求回答下列问题：
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
    CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-c kJ/mol
    又知H2O（g）?H2O（l）△H=-d kJ/mol．
    则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
    ①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化钠  ⑤溴化钾．
    A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
    反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
    平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
    （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．

    图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行；该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大．
    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是15-20min和25-30min．
    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
    A．加了催化剂                      B．缩小容器体积
    C．降低温度                        D．增加SO3的物质的量
    （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
    B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
    C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
    D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子

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