Question

【题目】（1）实验室从海带中提取碘的流程如下：

①指出过程中有关的实验操作①和②名称：①___，②___。

②下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是___。

A.碘蒸气 B.Cl2 C.KI溶液 D.饱和氯化钠溶液

③有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____、____。

④试剂①若用H2O2溶液和稀硫酸，请写出发生反应的离子方程式___。

（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请完成

①该酸雨pH随时间的增加而减小的原因是___（用化学方程式解释），

②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为___（填写化学式）。

Answer 1

【答案】过滤 分液 AB 温度计水银球的位置 冷凝管中冷却水的流向 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4 BaSO3和BaSO4

【解析】

(1)实验室从海带中提取碘的大体步骤为：将海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣和滤液，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质，据此分析解答。

(2)二氧化硫溶于水反应生成的亚硫酸容易被氧化生成硫酸；一段时间后的雨水中可能存在亚硫酸、硫酸，都能和氢氧化钡反应生成沉淀，结合极值法计算判断。

(1)①根据流程图，经过操作①浊液变成清液，说明操作①是分离固体和液体，为过滤；经过操作②将分层液体变成有色液体，说明操作②是分液，故答案为：过滤；分液；

②A.碘能够使淀粉变蓝色，故A正确；B.Cl2能够置换出KI中的碘，形成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故B正确；C.KI溶液中存在的是化合态的碘，不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，故C错误；D.饱和氯化钠溶液与KI不能反应生成碘单质，试纸不变蓝色，故D错误；故选AB；

③温度计是测定馏分的温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近；冷却水应该下进上出，因此装置中的明显错误之处为温度计水银球位置不对、冷凝管水的进出方向不对，故答案为：温度计水银球的位置；冷凝管中冷却水的流向；

④试剂①的目的是氧化碘离子生成碘单质，若用H2O2溶液和稀硫酸，反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

(2)①亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生成硫酸，导致溶液的酸性增强，pH减小，反应的方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；

②0.5mol/L、40.00mL 的Ba(OH)2溶液中含有氢氧化钡的物质的量为0.5mol/L×0.04L=0.02mol；如果全部转化为亚硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成亚硫酸钡的质量为：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部转化为硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成硫酸钡的质量为：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4，故答案为：BaSO3和BaSO4。