【题目】燃烧11.2L(标准状况)甲烷,生成二氧化碳和水的物质的量各是多少?______
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下:
(1)的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。
(2)B→D的过程中,B分子的羧基全部酯化,写出该反应方程式:_________________。
(3)D→E的反应历程如下:
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型:Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
(4)写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。
a.能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b.常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
(5)请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备OHC—CHO(乙二醛)的合成路线流程图(须注明反应条件)_______。(合成路线常用的表示方式为:AB……
目标产物)
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【题目】某活动小组利用如图实验装置制取氧气并进行探究活动。
(1)写出标号仪器的名称:①_____,②____。
(2)用装置A制取氧气的化学方程式是____。若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气,装置B中应盛放的是___,导管口的连接顺序是_____。
(3)集气瓶内收集到的气体中氧气的体积分数是多少呢?
[实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置,用来测定该瓶气体中氧气的体积分数。在氮气环境下,将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后,密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体,分别按图M1-6连接,推拉注射器一段时间后,用酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反应完全。
①甲装置比乙装置更合理,理由是_______。
②用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是_____。
[反思交流]实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数,否则会使测得的实验结果______ (填“偏大”偏小”或“无影响”),原因是_______。
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【题目】实验室配制1mol/L的NaOH溶液240mL,
(1)实验操作中用天平称量___gNaOH固体;
(2)容量瓶在使用前的操作是___
(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是___。
①称量氢氧化钠固体的时间过长。 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
③溶液未冷却即转入容量瓶。 ④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。
⑤定容时俯视刻度线。⑥摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。
(4)取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL,再稀释成100mL,再从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为____。
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【题目】A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是人体中含量最多的物质。(部分反应物、生成物及反应条件己略去)
请回答:
(1)写出B、D、F的化学式:B____,D____,F_____。
(2)写出B物质的一种用途_____,C与E反应的化学方程式是_________。
(3)图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是________。
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________________。
⑤室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
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【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题:
(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知:C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-110.35kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。
某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O,6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。
(2)燃料气(主要含N2和H2,还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得,反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。
加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃,催化剂为CuO/CeO2-HIO3时,若燃料气流速为1800mL·min-1,CO的体积分数为0.68%,则反应0.5h后CO的体积为___mL。
(3)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料,利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图,LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得,N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝,持续一段时间后,蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式:__________,蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3,写出此反应的化学方程式:______。
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( )
A. 当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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