【题目】实验室配制1mol/L的NaOH溶液240mL，
（1）实验操作中用天平称量___gNaOH固体；
（2）容量瓶在使用前的操作是___
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是___。
①称量氢氧化钠固体的时间过长。 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
③溶液未冷却即转入容量瓶。 ④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。
⑤定容时俯视刻度线。⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（4）取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL，再稀释成100mL，再从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为____。
【答案】10.0 检查容量瓶是否漏液 ③⑤ 0.1mol/L
【解析】
（1）配制1mol/L的NaOH溶液240mL，应选用250mL的容量瓶；
（2）在使用容量瓶前应检验容量瓶是否漏液；
（3）①称量氢氧化钠固体的时间过长，NaOH潮解，导致固体质量增大；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配置溶液的浓度无影响；
③溶液未冷却即转入容量瓶，温度较高，导致所配溶液的体积偏小；
④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液中NaOH的含量偏低；
⑤定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小；
⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大；
（4）根据c1
V1=c2V2计算。
（1）配制1mol/L的NaOH溶液240mL，应选用250mL的容量瓶，则需要NaOH的质量=1mol/L0.25L40g/mol=10.0g；
（2）在使用容量瓶前应检验容量瓶是否漏液，将容量瓶倒转后观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水；
（3）①称量氢氧化钠固体的时间过长，NaOH潮解，导致固体质量增大，NaOH的浓度偏小，①错误；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配置溶液的浓度无影响，②错误；
③溶液未冷却即转入容量瓶，温度较高，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，③正确；
④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液中NaOH的含量偏低，浓度偏小，④错误；
⑤定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，⑤正确；
⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，浓度偏小，⑥错误；
答案为③⑤；
（4）根据c1V1=c2V2，c1=c2V2/V1=1mol/L10mL/100mL=0.1mol/L。
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【题目】工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1
C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1
D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜
B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小
C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室
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【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
（制备产品）
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。
（3）制备Cl2O的化学方程式为___。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。
（测定浓度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。
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【题目】为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如图实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式___。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为___。
（4）样品中硫酸铜的质量分数为___。
（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为____。
（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）____
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【题目】有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为______。
（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）。
（3）在溶液F中，主要含有___种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是____。
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_____。
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【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水__________________________________________。
②物质B和气体乙_______________________________________。
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。
（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。
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【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
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