Question

【题目】为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如图实验：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。

（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式___。

（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为___。

（4）样品中硫酸铜的质量分数为___。

（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为____。

（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）____

Answer 1

【答案】2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4 = 56g 80% 8.7% 300kg

【解析】

（1）氢氧化钾和硫酸铜反应生成硫酸钾和氢氧化铜，反应方程式为：2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4。

（2）设C烧杯中参加反应的硫酸铜质量为x，参加反应的氢氧化钾的质量为y，生成硫酸钾的质量为z，由于对应生成的氢氧化铜的质量为4.9g，则：

，。

，，。

（3）因为上述实验添加了两次氢氧化钾溶液，故需要质量分数为的氢氧化钾溶液的质量为：。

（4）第二次加入氢氧化钾生成的氢氧化铜沉淀，所以第一次也生成了的沉淀，样品中不溶性杂质的质量是，所以样品中硫酸铜的质量分数为：。

（5）由（2）得C烧杯中反应生成硫酸钾的质量为8.7g，由实验示意图可知，B烧杯中生成硫酸钾的质量也为，故D烧杯溶液中溶质的质量分数为：。

（6）需要这种硫酸铜的质量为a。

，解得。