Question

【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(　　)

A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.加入催化剂，降低了反应的活化能，反应途径将发生改变，但反应热只与物质的始态、终态有关，与反应途径无关，故使用催化剂，反应热不变，A错误；

B.正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，B正确；

C.正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，C错误；

D.若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然向逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，D错误；

故合理选项是B。