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    【题目】将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

    A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL

    【答案】B

    【解析】

    根据题意可知，红棕色气体为二氧化氮，即铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子；在Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B是亚铁失去电子，氮元素得电子；再A、B气体混合通入足量水中剩余气体一定为NO，则可利用得失电子守恒来计算NO的物质的量。

    因最后气体为NO，设其物质的量为x，铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，将Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，×(3-0)=x×(5-2)，解得x=0.1mol，即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。

    （2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

    N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

    NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

    写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__。

    （3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离常数

    （25℃）

    （1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

    （2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

    （3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列说法正确的是

    A.升温至30℃时，溶液c(HX)：c(X-)=99:1

    B.25℃时，K(HX)≈2×10-5

    C.向溶液中加入适量NaX固体，酸的电离平衡向左移动，达到新的平衡时c(X-)减小

    D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有

    A.NaOH·H2OB.NaOHC.Na2O2·2H2OD.Na2O2·8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

    熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    已知相关物质的溶解度（20℃）

    物质

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    溶解度g/100g

    111

    33.7

    11.1

    6.34

    完成下列填空：

    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

    a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角

    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

    （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

    （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

    已知涉及到的反应：

    Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，

    5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）

    Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

    Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

    Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

    a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

    b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

    c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

    物质

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    黑

    Ksp

    1.8×10－10

    7.7×10－13

    1.5×10－16

    1.8×10－50

    下列叙述中不正确的是（　　）

    A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

    B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

    C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

    D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    （1） Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

    （2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

    （3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数_________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略）

    下列说法错误的是

    A.反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色

    B.试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

    C.试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的漂白性

    D.试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管

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