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    【题目】25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    （1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

    A. B. C. D.

    （2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    【答案】B 大于 大于

    【解析】

    （1）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均减小。

    A．由Ka=可知，温度不变Ka不变，c(CH3COO-)减小，则增大，减小，A错误；

    B．由Ka=可知，温度不变Ka不变，c(H+)减小，增大，B正确；

    C．温度不变KW不变，c(H+)减小，故减小，C错误；

    D．KW=c(H+)×c(OH-)，温度不变KW不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，所以减小，D错误；

    故答案选B。

    （2）稀释相同的倍数，pH变化大的电离程度大，由图可知，HX的pH变化大，则HX的电离程度大，电离平衡常数大；由图可知，稀释后醋酸的酸性更强，酸性更强，则抑制水电离的程度更大，故醋酸中，水电离出来的c(H+)浓度更小，故答案为：大于；大于。

    练习册系列答案
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    【题目】2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

    B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

    C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

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    （1） E 的元素名称为________。

    （2）元素 A、B、C 中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。

    （3）与同族其它元素 X 形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28'（填“>”“<”或“=”），请写出与BA3互为等电子体的一个离子________。

    （4）BC3 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________，BC3 离子的立体构型为________。

    （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图 所示）相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为________g·cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    【题目】某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。

    ②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。

    ③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。

    请问答：

    （1）写出气体B的电子式__，固体A的化学式是__。

    （2）黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

    A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

    B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

    C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

    D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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    【题目】2019 年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用 可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是

    A.和互为同系物

    B.甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

    C.CH2=CH2 水化制乙醇属于取代反应

    D.的一氯代物共有 3 种

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    【题目】自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO2·xH2O）、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

    （1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。

    （2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。

    A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

    B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子

    C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

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    （5）某锰氧化物的晶胞结构如图：

    该锰的氧化物的化学式为___，该晶体中Mn的配位数为____，该晶体中Mn之间的最近距离为___pm（用a、b来表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

    A.18g 氨基(-N2H2)中含有的电子数为 9 NA

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    C.用惰性电极电解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04 NA

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

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    C. 图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程

    D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

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