Question

【题目】一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH

C.充分反应后，放出的热量小于198 kJ

D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项、SO3由气态到固态释放能量，由盖斯定律可知，生成SO3固体时ΔH＜ -198kJ·mol-1，故A正确；

B项、增加反应物的量，平衡向正反应方向移动，消耗量增大，放出的热量增大，但ΔH不变，故B正确；

C项、该反应为可逆反应，2.0 mol SO2和1.2molO2不可能完全反应，则放出的热量小于198 kJ，故C正确；

D项、若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，由方程式可知消耗SO2的物质的量为，则SO2的转化率为×100%=80%，故D错误；

故选D。