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    【题目】CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为

    A.88%B.75%C.25%D.32%

    【答案】C

    【解析】

    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增加的质量相当于CO的质量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，设混合气体中含有xmolCO2，ymolH2，则44x+2y＝5、28x+2y＝3.4，解得x=0.1，y=0.3，

    则原混合气体中CO2的物质的量分数为×100%=25%，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。

    (1)将物质的量均为a mol 的 Al2O3与N2 充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。

    ①下列可作为反应达到平衡的判据是_________(填序号）。

    A．固体的质量不再改变

    B．2v正(N2)=3v逆(O 2)

    C．△H 不变

    D．容器内气体的压强不变

    E．N2分子数与 O2 分子数比为 2:3

    ②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数 Kp__________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B) =p总·x(B) ，p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。

    ③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________。

    (2)铝粉与 N2 在一定温度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：

    ①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是__________。

    ②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因__________。

    (3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。

    ①AlN 粉末水解的化学方程式是______________。

    ②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键 ③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 ④所有化合物都含有化学键 ⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构 ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化 ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

    A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是( )

    A.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

    B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    D.原子半径： Z>Y>X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    (1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。

    (2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

    TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

    (3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

    已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是

    A. 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

    B. 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

    C. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L

    D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    完成下列填空：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___。

    （2）试剂X是___，溶液D是___。

    （3）在步骤Ⅱ中，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是___。

    （4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因：___。

    （5）将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液，写出反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

    A. 乙醇和钠反应，键①断裂

    B. 在铜催化下和O2反应，键①③断裂

    C. 1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂

    D. 1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料。以下是丙烯合成F的路线（反应条件及无机产物忽略）。、

    已知：①+2CH2=CH2或

    ②一定条件下，脂与醇会发生交换反应：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH

    ③

    （1）反应①的反应类型是________反应；由反应①生成的A有______种可能的结构，这些不同结构的A在酸性高锰酸钾作用下都得到B。反应①还会生成A的一种同分异构体M。M中有3种化学环境不同的氢，则M的结构简式为_________。

    （2）写出D的结构简式______，E中官能团的名称_____。

    （3）写出反应⑥的化学方程式____________。

    （4）写出以丙烯为原料制备甘油的流程图__________（其他原料任选，可选用提目中提供的信息）。

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