Question

【题目】元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。

（1）最活泼的非金属元素是_____(填元素符号)；短周期元素中共有____种金属元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置为________。

（3）用形式表示出中子数为10的氧原子________。

（4）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的结构式为_______，⑦的最高价氧化物的化学式_______，③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为________，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为___________________。

Answer 1

【答案】 F 5 第三周期第VIA族 HNO3>H2CO3>H2SiO3 H-O-H Cl2O7 OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

【解析】(1)F的非金属性最强，最活泼的非金属元素是F；短周期元素中共有锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素，故答案为：F；5；

(2)硫为16号元素，在元素周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；

(3)O的质子数为8，中子数为10，则质量数为18，该氧原子表示为，故答案为：；

(4)根据元素在周期表中的位置可知，①为C；②为N；③为O；④为Na；⑤为Al；⑥为Si；⑦为Cl。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3；③形成的简单氢化物为水，结构式为H-O-H；⑦的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；③与④形成的含有两种化学键物质的为过氧化钠，电子式为；④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；H-O-H；Cl2O7；；OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。