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    【题目】以下属于共价化合物的是（ ）

    A.NH4ClB.金刚石C.Al2O3D.HCl

    【答案】D

    【解析】

    A. NH4Cl是由NH4+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，A项错误；

    B.金刚石是由共价键形成的原子晶体，属于单质，B项错误；

    C. Al2O3是由Al3+和O2-通过离子键形成的离子化合物，C项错误；

    D. HCl是由氢原子和氯原子通过共价键形成的共价化合物，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于不同元素的原子，下列说法正确的是

    A.质子数一定不等B.中子数一定不等

    C.核外电子数一定相等D.质量数一定不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

    ①原混合气体的体积为2.4L ②原混合气体的体积为2.2L

    ③反应达平衡时，气体A消耗掉0.1L ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.1L

    A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ， 发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（ ）
    A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
    B.平衡不移动，混合气体密度增大
    C.H2转化率增大，HI平衡浓度变小
    D.改变条件前后，速率图像为（如图）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】14C的中子数为（ ）

    A.6B.7C.8D.14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（　　）

    A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B. 蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    （1）①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．
    （3）利用钠碱循环法可除去SO2 ， 消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
    a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
    d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    (1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属小块，观察现象。

    ①甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______ 电子能力递变规律。

    ②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法__(填字母序号)。

    A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

    B.把烧杯中的冷水换成热水

    C.把烧杯中的冷水换成盐酸

    D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

    ③写出d烧杯中发生反应的离子方程式____________________。

    (2)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

    ①写出所选用物质的化学式：A__________、C_________________；

    ②写出烧杯中发生反应的化学方程式：____________________。

    (3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

    B. 标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

    C. 28gCO的体积为22.4L

    D. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

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