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    【题目】14C的中子数为（ ）

    A.6B.7C.8D.14

    【答案】C

    【解析】

    原子符号左上角的数字表示原子的质量数，根据原子的质量数=质子数+中子数，可知14C的中子数是14-6=8，C项正确；

    答案选C。

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    【题目】浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 （ ）

    A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液

    C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：|||+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
    ②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
    ③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
    ④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
    A.①④
    B.②③
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJmol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
    若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
    A.Q1+Q2+Q3
    B.0.5Q3﹣Q2+2Q1
    C.0.5Q3+Q2﹣2Q1
    D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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    【题目】下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.MgO
    C.C2H6
    D.CO2

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    【题目】以下属于共价化合物的是（ ）

    A.NH4ClB.金刚石C.Al2O3D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）
    A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
    B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
    C.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4
    D.若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇． ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
    ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
    将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．

    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．
    （2）温度升高，反应①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K= ， 100℃时的平衡常数值是 ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．

    实验编号

    T（℃）

    n （CO）/n（H2）

    P（MPa）

    I

    150

    1/3

    0.1

    II

    5

    III

    350

    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：

    (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上______（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为______________。

    (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池（图B，假设产生的气体没有损失），当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为________。

    (3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为___________。

    (4)将铜粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________。

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