Question

14．已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色．A～H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应物外，其余反应均在溶液中进行）：
（1）X的化学式为NaOH
（2）写出反应①、②的离子方程式
①2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓
②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（3）现在研究认为E是一种配合物，写出A与过量X反应的方程式：
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）用电子式表示G的形成过程．

Answer 1

分析 A是由两种中学常见元素组成的化合物，电解A的溶液得到B、C、D，D为白色沉淀，溶液中水放电生成氢气，则B、C分别为氢气、氯气中的一种，G为HCl，E的焰色反应为黄色，能与A反应得到D，则D为Al（OH）₃、Al为AlCl₃、E为NaAlO₂，X为NaOH，F为NaCl、H为AgCl，据此解答．

解答 解：A是由两种中学常见元素组成的化合物，电解A的溶液得到B、C、D，D为白色沉淀，溶液中水放电生成氢气，则B、C分别为氢气、氯气中的一种，G为HCl，E的焰色反应为黄色，能与A反应得到D，则D为Al（OH）₃、Al为AlCl₃、E为NaAlO₂，X为NaOH，F为NaCl、H为AgCl．
（1）X的化学式为：NaOH，故答案为：NaOH；
（2）反应①的离子方程式为：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓，
反应②的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）A与过量X反应的方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）用电子式表示HCl的形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查无机物的推断和元素化合物知识，做题时注意找出题目的突破口是做题的关键，注意积累基础知识．