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    【题目】下列物质中，只含有离子键的是

    A. Na2O2 B. NaCl C. HCl D. NaOH

    【答案】B

    【解析】A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，选项A错误；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，选项B正确；C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，选项C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误；答案选B。

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    【题目】实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是

    A. 硝酸银溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氯水 D. 稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）＋2CO(g）2CO2(g）＋S(l） ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别物质的方法能达到目的的是

    A用氨水鉴别用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

    A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    B. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

    C. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ）

    A．SO2的摩尔质量是64 g

    B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

    C．1 mol SO2的质量是64 g·mol－1

    D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )

    A. 28.4 B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)

    B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存

    C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
    A.CH3COO﹣
    B.SO32﹣
    C.CO32﹣
    D.HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ．

    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 ．

    （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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