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    【题目】已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量_____。

    【答案】3.45 g

    【解析】

    向饱和溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，当析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，据此分析解答。

    假设向饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，最终析出Na2CO3·10H2O晶体质量为x，晶体中含有Na2CO3质量为g，其中从溶液中出来的Na2CO3质量为g，含有水的质量为g，这样若将g Na2CO3溶解在g水中，恰好形成该温度下的Na2CO3饱和溶液。g ：g=10：100，解得x=3.45 g。

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    【题目】已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

    A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

    B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

    C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

    D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    (1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。

    (2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。

    (3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 molL-1，滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

    (4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 molL-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________。

    (5)沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是______________________。

    (6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

    B.滤液b中不含有Ag+

    C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

    D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

    nCH3CH=CH2

    TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    TiCl4+2MgTi+2MgCl2

    (1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________。

    (2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。

    (3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。

    (4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。

    (5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。

    (6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

    已知：①

    ②RNH2 RNHCH3

    （1）化合物B的结构简式：________。

    （2）反应B→C的第一步反应类型：____________。

    （3）下列说法正确的是：___________。

    A 物质D能与FeCl3发生显色反应 B 物质F具有碱性

    C 物质G能和银氨溶液发生反应 D 物质H的分子式是C12H15NO4

    （4）写出C→D的化学方程式：____________。

    （5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：_______________。

    ①分子中含苯环，无其他环状结构

    ②分子中含有NO2且直接连在苯环上

    ③分子中只有3种不同化学环境的氢

    （6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，，，某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

    A.在的溶液中：

    B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

    C.在的溶液中存在

    D.向溶液中加入少量溶液，发生反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（ ）

    A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

    B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为

    C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

    D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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