[题目]荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家.他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示.该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC.NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法错误的是( )A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B.充电时.阳极反应为LiCoO2xe＝Li 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

B.充电时，阳极反应为LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋

C.充电时，Li+由A极移向B极

D.若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g

【答案】CD

【解析】

可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe＝LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋，根据得失电子守恒，计算两极质量差，由此分析解答。

A．汽车燃烧汽油等化石燃料，排放的汽车尾气含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空气中，在日光照射下二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生了一种有毒的烟雾，就是光化学烟雾，电动汽车可有效减少光化学烟雾污染，故A正确；

B．可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe＝LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋，故B正确；

C．由图知，A电极为电解池的阴极，B电极为电解池的阳极，充电时，Li＋由B极移向A极，故C错误；

D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，负极减少2molLi其质量为14g，正极有2molLi＋迁入，其质量为14g，两电极质量差为28g，故D错误；

故答案选CD。

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【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。

（2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。

c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

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【题目】高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下：

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请回答下列问题：

(1)C的名称是____，D的结构简式为____。

(2)E—F的反应类型是____，E分子中官能团的名称是 ___。

(3)写出C和G反应生成H的化学方程式____。

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①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应

②1mol该有机物与3molNaOH恰好完全反应

③分子结构中不存在

其中，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为____。

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已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH

回答下列问题：

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有____和 ____。

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(3)物质M的结构式____。

(4)⑤的反应类型是____。

(5)写出C到D的反应方程式_________。

(6)F的链状同分异构体还有____种(含顺反异构体)，其中反式结构是____。

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)____。

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④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ； Q1<Q2

A.①③B.②④C.③④D.①④

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步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品250mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)=MY2-；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(铬黑T)。