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【题目】荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家,他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2nCNA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是(

A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

B.充电时,阳极反应为LiCoO2xeLi(1-x)CoO2xLi

C.充电时,Li+A极移向B

D.若初始两电极质量相等,当转移2NA个电子时,两电极质量差为14g

【答案】CD

【解析】

可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2nC,则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2xLixeLiCoO2,充电时,原电池的正极即为电解池的阳极,反应逆转,则反应为LiCoO2xeLi(1-x)CoO2xLi,根据得失电子守恒,计算两极质量差,由此分析解答。

A.汽车燃烧汽油等化石燃料,排放的汽车尾气含氮的氧化物,大量氮氧化物排放到空气中,在日光照射下二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧,臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生了一种有毒的烟雾,就是光化学烟雾,电动汽车可有效减少光化学烟雾污染,故A正确;

B.可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2nC,则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2xLixeLiCoO2,充电时,原电池的正极即为电解池的阳极,反应逆转,则反应为LiCoO2xeLi(1-x)CoO2xLi,故B正确;

C.由图知,A电极为电解池的阴极,B电极为电解池的阳极,充电时,LiB极移向A极,故C错误;

D.若初始两电极质量相等,当转移2NA个电子时,负极减少2molLi其质量为14g,正极有2molLi迁入,其质量为14g,两电极质量差为28g,故D错误;

故答案选CD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2)。

.已知:实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。实验操作和现象:

操作

现象

点燃酒精灯,加热至170

Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑

Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色

……

实验完毕,清洗烧瓶

Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出

1)溶液渐渐变黑,说明浓硫酸具有___性。

2)对产生的气体进行分析,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。

①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___

②乙根据现象认为实验中产生的SO2___,使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:

甲:在AB间增加一个装有某种试剂的洗气瓶;现象:Br2CCl4溶液褪色。

乙:用下列装置按一定顺序与A连接:(尾气处理装置略)

现象:C中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色。

请回答下列问题:

a.甲设计实验中AB间洗气瓶中盛放的试剂是___;乙设计的实验D中盛放的试剂是___,装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___

c.乙为进一步验证其观点,取少量C中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

30.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___

4)已知:KspBaSO4=1×10-10KspBaSO3=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下:

已知:CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl+HCl

请回答下列问题:

(1)C的名称是____D的结构简式为____

(2)EF的反应类型是____E分子中官能团的名称是 ___

(3)写出CG反应生成H的化学方程式____

(4)在G的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有 ___种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应

1mol该有机物与3molNaOH恰好完全反应

③分子结构中不存在

其中,核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为____

(5)参照上述流程,以1-丁烯为原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH,设计合成路线____(无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体,合成路线图如下:

已知:+(CH3CO)2O+CH3COOH

回答下列问题:

(1)G中的官能固有碳碳双键,羟基,还有____ ____

(2)反应所需的试剂和条件是________

(3)物质M的结构式____

(4)⑤的反应类型是____

(5)写出CD的反应方程式_________

(6)F的链状同分异构体还有____(含顺反异构体),其中反式结构是____

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;

明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒;

可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化;

从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂;

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油;

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是(

①CH3OH(g)O2(g)=CO (g)2H2O(l) △H1CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) △H2 △H1<△H2

2H2O(l) =2H2(g)O2(g) △H1 2Na(s)2H2O(l) =2NaOH(aq)H2(g) ΔH2 △H1>△H2

H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) △H1 H2(g)Cl2(g)=HCl (g) △H2 △H1>△H2

t ℃时,在一定条件下,将 1 mol N2 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1Q2 Q1<Q2

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下:

步骤1:称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH1000mL三颈烧瓶中(如图),慢慢加入50%Na2CO3溶液,至不再产生无色气泡;

步骤2:加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2,摇匀,放置片刻,加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL,加水至总体积为600mL左右,温度计50℃加热2h

步骤3:冷却后倒入烧杯中,加入活性炭脱色,搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1,有白色沉淀生成,抽滤,干燥,制得EDTA。测地下水硬度:取地下水样品250mL进行预处理后,用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)=MY2-M2+(金属离子)+EBT(铬黑T,蓝色)=MEBT(酒红色)MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(铬黑T)

回答下列问题:

1)步骤1中发生反应的离子方程式为_____

2)仪器Q的名称是_____,冷却水从_____接口(“x”“y”)流出。

3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液,配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、__________,需要称量NaOH固体的质量为_____

4)将处理后的水样转移到锥形瓶中,加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.0100mol·L-1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是_____

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=_____(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mgCaO称为1)

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗,则测定结果将_____ (偏大偏小无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系:Cr2O72H2O2CrO422H,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为_________________

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_____色,因为________

Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:

(1)若三种溶液中c(H)分别为x1 mol/Lx2 mol/Lx3 mol/L,则它们的大小关系为_______

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量依次为y1 moly2 moly3 mol,则它们的大小关系为______

(3)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图所示,回答下列问题。

①abc三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____abc三点对应的溶液中c(H)最大的是_____

若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.01 mol·L1c(CH3COO)0.0001 mol·L1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka____

在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__

Ac(H) B.溶液pH C D. CH3COOH分子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】八角油是良好的天然香料和食品调料,其主要成分茴香脑的结构简式如图所示。下列关于苗香脑的说法错误的是

A.难溶于水,易溶于乙酸乙酯

B.属于烃的衍生物,与互为同系物

C.1mol 该分子最多能与4mol H2发生加成反应

D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

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同步练习册答案